古人云：“皮之不存，毛将焉附”，其中“毛”的主要成分是（　　）

化学就在我们身边，下列生活中发生的变化不包含化学变化的是（　　）

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，10㎏氢气需要消耗多少㎏氯气才能完全燃烧？同时能生成多少㎏氯化氢气体？
（反应方程式为：H₂+Cl₂═2HCl）

为了探究质量守恒定律，某同学设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是．
（2）实验现象：白磷燃烧产生，气球先变大又变小．气球先变大后又变小的原因．
（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是．
（4）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是．

如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表．

	气体发生装置内物质的总质量
反应前	35.6g
反应后	34.8g

（l）实验中检查该装置气密性的方法是．
（2）实验中集气瓶收集满氧气的现象是．
（3）反应生成氧气的质量为： g．

实验室按如图所示装置制取CO₂，并检验CO₂的性质．试回答以下问题：
（1）实验室用装置A来制取CO₂，常用的药品是和，写出两物质制取二氧化碳的化学反应方程式．
（2）若要用装置B鉴定CO₂，在B中应盛放的试剂名称是，当将标 ①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是．
（3）若要用装置C证明CO₂能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是．
（4）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是．

人类生活和工农业生产都离不开水，图是自来水厂净化水的过程示意图：
请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有（填序号多选）．
A．沉淀       B．过滤      C．煮沸      D．蒸馏      E．吸附
（2）单一操作净化程度相对较高的是．（单选）
A．吸附        B．沉淀      C．过滤      D．蒸馏
（3）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是．
（4）自来水厂用ClO₂消毒，漂白粉[有效成分为Ca（ClO）₂]可用于饮用水消毒．工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，X的化学式为．

（1）蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成二氧化碳的质量为cg，水蒸气的质量为dg，则生成物共： g，参加反应的氧气的质量为： g
（2）在化学反应2A+B═2C中，已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为80，则A的相对分子质量为．

在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）自然界中天然存在的最硬的物质是．
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起 作用，净化后的水属于（选填“混合物”或“纯净物”），在净化后的水中可加 检验是否是硬水．
（3）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的作用；
实验室中检验C0₂是否收集满的操作和现象；
（4）取用10mL盐酸，要用到的仪器有、；
（5）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作：
A．点燃酒精灯      B．检查装置气密性      C．装药品     D．用排水法收集     E．撤离导气管     F．熄灭酒精灯 
G．连接仪器         H．把试管固定在铁架台上
正确的连接顺序为：．

写出下列反应的化学方程式及其反应类型．
（1）天然气、沼气、和煤矿瓦斯气的主要成分都是CH₄（甲烷），其燃烧的化学方程式为：，属于反应．
（2）焦炭与氧化铜的反应：，属于反应．
（3）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气：，属于反应．