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某化学学习小组用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气.取了3g MnO2加入到试管中,向长颈漏斗中加入50g过氧化氢溶液,待过氧化氢溶液全部滴加完,并经充分反应后,锥形瓶中剩余物质51.4g,请计算产生氧气的质量是多少?所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少?

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早在西汉时期,我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“湿法炼铜”.若用该方法制得铜16千克,理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克?

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如图是实验室常用的实验装置,回答问题:

(1)写出带有标号仪器的名称:①
铁架台
铁架台
;②
集气瓶
集气瓶

(2)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
,应选用的发生装置是
B
B
(填序号,下同).
(3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
,应选用的收集装置是
D
D

(4)如选用装置A作为制取氧气的发生装置,其化学方程式可以为
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

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化学与我们的生活息息相关.现有:①氮气  ②生石灰 ③熟石灰 ④二氧化硫.回答下列问题(均填序号):
(1)可作干燥剂的是

(2)能形成酸雨的是

(3)常用来改良酸性土壤的是

(4)充入灯泡可延长灯泡使用寿命的是

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(2012?六合区一模)如图中直线相连物质间在一定条件下可以发生反应.下表提供的四组物质符合图中要求的是(  )
A Ca(OH)2 CO2   NaOH CuSO4
B Na2CO3  BaCl2  HCl Ca(OH)2
C Zn HCl  CuCl2 NaOH
D H2 O2 HCl CuO

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(2013?济宁模拟)小丽同学在刚买来的袋装薯片中发现还有一个小袋,上面标有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色,大多数是灰白色的.经过分析,她认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe,为验证自己的判断,小丽同学打算进行实验探究,请你一同参与.
[实验目的]证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe.
[实验设计]装置如图所示:

[实验预测与分析]
①若要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是
A中固体表面冒气泡,B中澄清的石灰水变浑浊
A中固体表面冒气泡,B中澄清的石灰水变浑浊
,B中发生反应的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

②若要证实样品中含有Fe,D中应该观察到的现象是
黑色粉末变红
黑色粉末变红
,E中白色硫酸铜粉末变蓝,此时C装置的作用是
除去气体中的水蒸气(或干燥气体)
除去气体中的水蒸气(或干燥气体)

③看了小丽同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式
Ca(OH)2
Ca(OH)2

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(2007?石景山区一模)用如图所示装置干燥并收集某纯净气体,甲、乙、丙三位同学对该气体的组成有不同的认识,请你对他们的推测进行评价:
推测 评价(是否正确,并简述理由)
甲认为可能是O2
乙认为可能是CO2
丙认为可能是H2

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有四家相邻的小化工厂排放的废水中溶质的主要成分如下表:
 厂名  A厂  B厂  C厂  D厂
 废水中溶质的主要成分  H2SO4 Na2CO3  Ba(OH)2  CuCl2
为保持环境、防止污染,四厂决定联合处理废水,其处理方案如下:

(1)排气池中发生反应的化学方程式为:
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2

(2)沉淀池中出现的现象是
产生蓝色沉淀
产生蓝色沉淀
,化学方程式为
Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2
Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2

(3)若进入混合池中的物质恰好完全反应,经检测合格后排入江河的溶液中的溶质是
NaCl
NaCl
(填化学式);
(4)若排气池中B厂废水过量,则混合池中发生反应的化学方程式为:
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

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NaOH溶液可以吸收实验室制取氯气时多余的有毒气体,其化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.由此,请你写出氯气和熟石灰反应(制漂白粉)的化学方程式:
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O

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除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2,若只准加入一种试剂,则这种试剂是
硫酸铜溶液
硫酸铜溶液
.氨气(化学式NH3)是一种具有刺激性气味的气体,极易溶于水,其水溶液易挥发、呈碱性.如果实验室要收集一瓶氨气,应采取的收集方法是
向下排空气法
向下排空气法
,用湿润的pH试纸伸入集气瓶中,试纸呈
色.我国著名的化学家
侯德榜
侯德榜
先生发明的制碱原理为:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,用
过滤
过滤
的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来,在制取NaHCO3时,先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3,再通入足量的CO2的目的是
使CO2更易被吸收
使CO2更易被吸收

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