微粒间有；温度越高，微粒间空隙压强越大，微粒间空隙．

微粒是在不断的（温度越高，微粒的运动速度）．

物质是由构成的．

（2012?黄埔区一模）实验室有三瓶失去标签的无色液体，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液，设计一个实验方案把它们区别开来，并完成以下实验报告．

实验操作	预期现象结论
各取少量的溶液于试管中，编号；分别滴入几滴酚酞溶液； 各取少量的溶液于试管中，编号；分别滴入几滴酚酞溶液；	溶液变红色的是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液；没有变色的是氯化钾溶液 溶液变红色的是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液；没有变色的是氯化钾溶液
在变红色的溶液中分别滴入碳酸钠溶液． 在变红色的溶液中分别滴入碳酸钠溶液．	有浑浊出现的是氢氧化钙溶液，没有浑浊出现的是氢氧化钠溶液 有浑浊出现的是氢氧化钙溶液，没有浑浊出现的是氢氧化钠溶液

（2012?黄埔区一模）某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl₂固体进行提纯，得到纯净的CaCl₂固体．
（1）欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl₂固体，应采取的实验步骤是：
①；    ②；   ③蒸发．
（2）上述三步操作都要用到的玻璃仪器是：．（填仪器名称）
（3）经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作
根据以上流程图，回答下列问题：
①请写出A、B、C三种物质的化学式：A；B；C．
②写出加入过量试剂A的目的是．
③写出加入过量试剂A的化学反应方程式：．
④实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl₂的质量是 g．（精确到0.1g）

（2012?黄埔区一模）根据所学知识并结合图所示装置回答下列问题
（1）图中标有①的仪器名称是；
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为，若选择A和C装置制取并收集氧气，实验开始前如图所示的操作，标志该装置气密性良好的现象是，实验过程中发现用该方法收集到的氧气不纯，试写出其中一种可能的原因；
（3）小明认为若将A装置进行改进后与（填装置序号）装置连接可以制取并收集二氧化碳，你认为小明对A装置进行的改进是①，②；
（4）实验中收集到的CO₂混有少量有水蒸气，某同学利用E装置进行干燥．该装置中应装入（填物质名称）．

（2012?黄埔区一模）二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，如图，把充满二氧化硫的试管倒立在盛有紫色石蕊溶液的烧杯中，观察到的现象是：
①；
②．

（2012?黄埔区一模）在用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为：．
（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为a g时，反应所得溶液中的溶质为（写化学式）．
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色，这时溶液中大量存在的阳离子是．

（2012?黄埔区一模）现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液七种物质，它们之间发生的反应可以用“A+B→C+D”表示．
（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可以观察到固体粉末由黑色逐渐变成红色，则A与B反应的化学方程式为，反应的基本类型是．
（2）若A为气态化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变成黑色，则B是．
（3）若A溶液的pH小于7，A与B反应后溶液由无色变为黄色，则B是．
（4）A与B完全反应后溶液呈无色且溶液的质量减少，则A与B反应的化学方程式为
．
（5）A与B完全反应后溶液呈无色且溶液的pH小于7，则A与B反应的化学方程式为，该反应的基本类型为．

（2012?黄埔区一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采用的方法是；
（2）20℃时，将50g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为；（精确到0.1%）
（3）30℃时，若要配制320g甲物质的饱和溶液，需要溶解 g甲物质．
（4）从图中你可以得到哪些信息？任写一条）