如图所示装置有多种用途.请回答下列问题:(1)除杂:除去CO中的CO2气体.装置内应盛的物质是氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液,(2)干燥:干燥CO2气体.装置内应盛的物质是浓硫酸浓硫酸,(3)集气:若用向上——青夏教育精英家教网—

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如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）除杂：除去CO中的CO₂气体，装置内应盛的物质是

氢氧化钠溶液

；
（2）干燥：干燥CO₂气体，装置内应盛的物质是

浓硫酸

；
（3）集气：若用向上排空气法收集O₂时，气体应从装置的

端通入（填“a”或“b”，下同）；若集气瓶内盛满水用排水法收集O₂时，气体应从装置的

端通入；
（4）测量气体体积：气体应从装置的

端通人（填“a’’或“b”）；装置内应盛的是

水

；
（5）在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，即在装置中盛半瓶蒸馏水，

端接供给氧气的氧气瓶（填“a”或“b”），以观察输出氧气的快慢．

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将20g CaCl₂和CaC0₃ 的固体混合物放入到 65.9g 水中充分溶解，并加入 21.2%5Og 的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应．
（1）写出与 Na₂C0₃ 溶液发生的化学反应方程式；
（2）求原固体混合物中 CaCl₂ 的质量；
（3）求生成溶液的质量；
（4）若将生成的溶液蒸发，得到t℃的饱和溶液，此时的溶解度为 36g/100g水，求需蒸发掉多少克水？

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把4g硫粉在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示：

	第一次	第二次	第三次
O₂质量（g）	3	4	6
SO₂质量（g）	6

请回答下列问题：
（1）第1次实验中，参加反应的S的质量、O₂的质量与生成的SO₂的质量比是

1：1：2

．
（2）请你通过计算求出第2次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第3次实验生成二氧化硫的质量．

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（2004?闵行区模拟）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15克，使其完全反应．在一定温度下，向残留固体中加入4克水，有9.24克固体未溶解，再加入2克水，仍有8.28克固体未溶解，且剩余固体为混合物．
求：
（1）生成氧气的质量．
（2）此温度下，氯化钾的溶解度．
（3）原混合物中氯酸钾的质量．（精确到0.1）

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含有不溶性杂质的粗盐12.0克，放入适量水中，氯化钠全部溶解．过滤后，恰好得到20℃时的NaCl的饱和溶液44.2克．往上述氯化钠饱和溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后生成白色沉淀．将沉淀过滤、烘干、冷却后称量，所得质量为28.7克．求：
（1）粗盐中氯化钠的百分含量；
（2）20℃时NaCl的溶解度．

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利用如图所列仪器和装置，用排水法收集30ml人呼出的气体．试回答下列问题：

（1）连接的顺序用字母表示为a接

，

接d，导管插入量筒中．
（2）实验结束时，应该在量筒里收集到30ml水，估计从嘴里呼出的气体的体积

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）30ml，并分析其原因

呼出的气体中含有溶于水的气体二氧化碳

．
（3）在实验中，Ⅱ中的水不一定要先装满（想一想为什么？）．如果利用装置Ⅱ进行排水集气法收集一瓶氧气，Ⅱ中的水一定要先装满吗？

一定要充满

．
（4）说说装置Ⅱ（试剂可以自选）的其他用途（至少写出一种用途）

洗气（或干燥气体、除去某些气体中的杂质等）

．

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化学是一门以实验研究为基础的自然科学．通过对大量实验事实的分析，得出一些规律，并总结规律和物质本身的内在联系，在此基础上对一些物质的性质作出推测．这是化学学习必需的思想方法，你有这方面的体验吗？请仿照示例的思维过程，以学过的酸、碱、盐、金属的化学性质为例，填表（所填规律不能重复）：

实验事实（每空至少举两例）	规律	推测同类物质具有的相同性质
示例：NaOH、KOH溶液都能使无色酚酞变红	碱溶液能使无色酚酞变红	Ca（OH）₂溶液也能使无色酚酞变红
a． Na₂CO₃、CaCO₃与HCl溶液反应都能生成能使澄清石灰水变浑浊的气体	碳酸盐可与酸反应，生成二氧化碳气体碳酸盐可与酸反应，生成二氧化碳气体	碳酸钾也可与酸反应，生成二氧化碳气体碳酸钾也可与酸反应，生成二氧化碳气体
b．氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞试液变红氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞试液变红	碱溶液能使无色酚酞试液变红碱溶液能使无色酚酞试液变红	氢氧化钙溶液也能使无色酚酞试液变红氢氧化钙溶液也能使无色酚酞试液变红