（下列食物中主要富含蛋白质的是（　　）

对下列实验操作指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）

（2012?丹阳市二模）某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu²⁺、S0₄^2-和水．
[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
[实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
（2）取最后一次洗涤液，加入溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S0₄^2-．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了；
C中KMnO₄稀溶液褪色，说明生成了；
等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用证明生成了O₂．
[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
[查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄等．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）₂?bCuSO₄．已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO₄的分解温度为600℃以上．
[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

请根据图示回答下列问题：
①0～t₁段内固体质量不变的原因是．
②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
AB段：；
CD段：；
③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO₄溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为．
（2）当NaOH溶液与CuSO₄溶液反应时，只有控制CuSO₄的量一定，NaOH（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：．

（2012?丹阳市二模）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有甲、乙为单质，其他都是化合物；甲、A、D常温下是气体，只有D有刺激性气味；M是绿色固体，N是常见的氮肥；反应②可用于检验A．图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．
请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：D．；
（2）反应⑦属于反应（填基本反应类型）；
（3）写出反应④的化学方程式：④；
（4）A和B在不同的反应条件下会发生不同的化学反应，如果按照X+Y→P+Q的形式反应，则反应的化学方程式是；
（5）在日常生活中为防止反应⑤的发生，可采取的措施是（写一点即可）；
（6）反应⑧提醒我们在施用氮肥N时要注意．

（2012?丹阳市二模）课外小组的同学在参观废水处里厂时，得知除锈车间排放到甲废水池中含有的FeCl₃、HCl与乙废水池中含有的KOH废水进行混合（如图）．课外小组的同学对混合后的废水中溶质的成分进行了探究．
（1）取适量废水，静置，取上层清液观察，发现废水呈黄色，说明废水中一定有；
（2）向上述上层清液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变红，说明废水中一定有；
（3）同学们讨论后认为甲、乙废水混合后只发生了一个反应，请你写出该反应的化学方程式：；
（4）为了使混合后的废水能浇灌农田，你应加大（填“a”或“b”）阀的流量，并测定混合液的pH=7．

（2012?丹阳市二模）氢化钙（CaH₂）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙一旦接触到水就发生反应生成氢气．实验小组的同学对氢化钙作了以下探究：
[探究一]氢化钙与水反应生成氢气的同时生成的另一种产物是什么？
甲同学认为是氧化钙，而乙同学认为是氢氧化钙．小组其他同学讨论后一致确认乙同学的猜想是正确的，你认为他们的理由是．
[探究二]实验室模拟制取氢化钙
[查阅资料]Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅱ．活动性很强的金属遇水即剧烈反应生成相应的碱和氢气．
[实验装置]同学们设计了以下实验装置：

请回答：
（1）图1装置A 的作用是制H₂，请写出实验室制H₂的化学方程式；
（2）图1装置B 中装有无水氯化钙，其作用是干燥H₂．有同学建议：为确保H₂已彻底干燥，应在B、C之间连接图2中的（填①或②）装置．
（3）图1D装置中浓硫酸的作用是．D装置中F导管的作用是．
[实验步骤]利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间         ②打开分液漏斗活塞      ③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却
有同学建议：为了安全，应在步骤①前增加
（填实验操作）再进行后续实验．
[实验拓展]制备CaH₂实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH₂生成．请你判断他的结论是否正确并说明理由．

（2012?丹阳市二模）实验室制取气体的装置如图1所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）写出装置中标号仪器的名称：①；②．
（2）用高锰酸钾制取O₂时，所选用的发生装置是（填字母序号），其反应的化学方程式为．
小李同学要采用图2装置来收集氧气，请你将集气瓶内的导管补画完整．
（3）实验小组用双氧水和MnO₂制取O₂时，小王同学选择了C装置．但考虑到要控制反应的速率，因此他把C装置中的②仪器换成了（填仪器名称）．
（4）写出实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂的化学方程式：，并据此选择上图中（填字母）组装一套制取干燥CO₂的装置．

（2012?丹阳市二模）通常用PdCl₂（氯化钯）溶液来检测CO对环境的污染情况，反应原理是：CO与PdCl₂溶液反应产生黑色金属钯粉末，同时溶液酸性增强且有气泡冒出，此反应的化学方程式为：．减少CO对环境的污染可以采取的措施是．

（2012?丹阳市二模）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．某兴趣小组配制味精溶液并测定NaCl质量分数，请回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是（填字母）．
A．10mL                  B．50mL                C．100mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为→→→（填序号）．

（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO₃溶液充分反应．检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成．过滤后，洗涤、干燥、称量沉淀并计算．
（4）计算后发现NaCl的质量分数偏低，则可能的原因是（填字母）．
A．配溶液时仰视量水   B．过滤时待滤液面高于滤纸边缘  C．洗涤、干燥沉淀不彻底．

（2012?丹阳市二模）请按要求选择下列物质填空（填写序号）：
①石灰石；②碳酸氢钠；③乙醇；④硫酸；⑤硝酸钾；⑥氨水；⑦氢氧化钠；⑧氢氧化钙；
（1）常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等的物质；
（2）可以中和工厂排放废水中的硫酸，同时得到一种氮肥的物质；
（3）可以加入汽油用作汽车燃料的物质．
（4）可用作复合肥的是；
（5）能用于金属除锈的重要化工原料．