做实验时，甲装置常用来制备气体，而乙装置有多项功能，可用来净化或收集气体．
（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用（填名称）．当甲与乙相连（乙按图示放置）制备及收集氢气时，A应与 （选填“B”或“C”）相连．
（2）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两种装置可组成发生、净化、收集（填化学式）气体的系列装置．当乙作净化装置时， （选填“B”或“C”）与A相连，当乙中放入的是浓硫酸时，其目的是．
（3）若X是水，Y是CaC₂固体，则从A中放出乙炔（C₂H₂）气体，同时还生成一种碱．生成乙炔的化学方程式是．乙炔微溶于水，密度与空气接近．若用装满水的乙装置收集乙炔时，A应与（选填“B”或“C”）相连．

实验室做化学实验时，小强同学将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显变化，得到无色溶液A；小红同学将稀盐酸加入盛有K₂CO₃溶液的试管中，有大量气泡产生，得到无色溶液B．实验结束后，两同学分别将溶液A和溶液B倒入到同一个废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终得到无色溶液C．
请根据上述现象回答以下问题：
（1）小红同学实验得到的溶液B，一定含有的溶质是；
（2）最终废液缸中的无色溶液C，一定含有的溶质是．

实验是学习化学的重要手段之一．某班同学分成两个小组，利用图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验．已知烧杯A中是氯化钙溶液，烧杯C中是澄清石灰水，容器B中是碳酸钠溶液，分液漏斗中是稀盐酸．操作及实验现象如下：

操作	实验现象	现象产生的原因
关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸	B中有气泡产生， C中澄清石灰水变浑浊	碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体；或Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O； 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体；或Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O； 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
关闭K2，打开K1	B中液体沿导管流入A中， A中有白色沉淀产生	B中不断产生CO2，压强增大，将B中碳酸钠溶液压入A中； 碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀；或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl B中不断产生CO2，压强增大，将B中碳酸钠溶液压入A中； 碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀；或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

已知实验室中四瓶无色溶液分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸，现已失去标签．为鉴别溶液的成分，甲、乙两组同学分别设计了如下实验方案．
（1）甲组：只利用紫色石蕊试液进行鉴别，过程如下：

实验步骤和操作	实验现象	实验结论（填化学式）
①将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，分别滴加紫色石蕊试液	2号溶液由无色变为红色，另三支试管中溶液均由无色变蓝色	2号溶液是 HCl HCl
②另取1、3、4、号溶液，分别滴加2号溶液	3号溶液中有气泡放出，另二支试管中溶液无明显变化	3号溶液是 Na2CO3 Na2CO3
③另取1、4号溶液，分别滴加 Na2CO3 Na2CO3	1号溶液中有白色沉淀析出，另一支试管中溶液无明显变化	1号溶液是 Ca（OH）2 Ca（OH）2

（2）乙组：不用其他试剂进行鉴别，过程如下：

实验步骤和操作	实验现象	实验结论（填化学式）
①将四种溶液编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ ②任取一溶液，分别滴加至其它三种溶液中	当出现：将Ⅳ溶液号分别滴加至Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ号溶液中时，Ⅰ号无明显变化，Ⅱ号有白色沉淀析出，Ⅲ号有气泡放出．	Ⅰ号为： NaOH NaOH Ⅱ号为： Ca（OH）2 Ca（OH）2 Ⅲ号为： HCl HCl Ⅳ号为： Na2CO3 Na2CO3

下列物质中均含有少量的括号内的杂质，我们可以选用一种试剂，通过一定的操作步骤，用化学方法将杂质除去．请你完成下表：

物质	除杂质的试剂	反应的化学方程式
NaNO3　（Na2SO4）溶液	Ba（NO3）2 Ba（NO3）2	Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3 Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
NaCl　（CuCl2）溶液	NaOH NaOH	CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
ZnSO4　（CuSO4）溶液	Zn Zn	CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu

一些物质和化学反应在日常生活中有着实际的应用．
（1）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为．
（2）硫酸厂的污水中常含有一定量的硫酸，可以用熟石灰进行处理，发生反应的化学方程式为．
（3）氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂．工业上制取漂白粉的反应可表示为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；“84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该反应的化学方程式为．

应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
①Fe和CuSO₄溶液      ②Mg和MnSO₄溶液      ③Mn和FeSO₄溶液
（1）写出Mg和MnSO₄ 溶液反 应的化学方程式．
（2）在相同条件下，上述金属中能与盐酸反应，但反应最不剧烈的是（填名称）；
（3）根据试题提供的信息，你认为Mn与ZnSO₄能否发生置换反应？（选填“能反应”、“不能反应”或“不能确定”）

下列物质间能一步实现变化的是（　　）

将燃着的镁带伸入二氧化碳的集气瓶中，镁带继续剧烈燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO₂═2MgO+C．下列叙述错误的是（　　）

下列各组内物质的溶液混合后，所得溶液一定呈酸性的是（　　）