（2011?长春）鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）₂、Na₂CO₃和FeCl₃五瓶无标签的溶液
（1）通过观察溶液的，直接确定出FeCl₃溶液；
（2）小刚利用FeCl₃溶液分别与其他四种溶液混合，现象如右图所示：试管A中出现红褐色沉淀，B中既有红褐色沉淀又有气泡产生，C、D中无明显现象，则C、D中取用的原溶液是．他将C中溶液倒入A中，观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生，则试管C中所取的原试液是．
（3）小强取除FeCl₃溶液外的其他四种溶液各少量（可多次取用），将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合，同样达到了鉴别的目的．则他鉴别出Na₂CO₃所依据的实验现象是．

（2011?长春）回忆教科书中有关“粗盐的初步提纯”实验的主要步骤，回答有关问题．
【溶解】称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止．称量尚未向烧杯中加入的粗盐质量．
【过滤】…
【蒸发】…
【计算产率】用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐的产率．
精盐的产率=

精盐的质量

5.0g---尚未向烧杯中加入的粗盐质量

×100%
（1）过滤时，玻璃棒的作用是；
（2）蒸发过程中，待蒸发皿中出现固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
（3）某同学所得产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况会导致产率明显偏低（选填字母序号）．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时，有一些液体、固体溅出
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．

（2011?长春）观察下列各图，回答有关问题．

（1）仪器a的名称是；
（2）实验室制取CO₂，其反应原理可用化学方程式表示为，其发生装置可选用上图中的（选填装置序号，下同），收集装置可选用；
（3）利用收集到的二氧化碳进行图E所示实验，观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，体现出二氧化碳的密度比空气大和的性质．

（2011?长春）根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白．

反应物	反应规律	反应规律的应用举例
金属+O2	大多数金属能和O2反应生成金属氧化物	铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
金属+酸	在金属活动性顺序里，位于 H（氢）前 H（氢）前 的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2	用盐酸或稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
金属+盐	在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成 金属单质 金属单质	用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入 ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等） ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等） 溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱

（2011?长春）实验中注意安全是至关重要的，回答下列有关问题．
（1）点燃H₂前需要检验H₂的；
（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，利用了灭火原理中的降低温度和；
（3）做硫在氧气中燃烧的实验时，可用NaOH溶液吸收有毒的SO₂，产物是H₂O和能溶于水的Na₂SO₃，这一反应可用化学方程式表示为．

（2011?长春）根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）10℃时，将NaCl、KNO₃各30g分别加入到100g水中，充分搅拌后，固体全部溶解的是；
（2）将KNO₃的饱和溶液转化为不饱和溶液，通常采用的方法有：加水和．

（2011?长春）对比分析下列各物质，回答有关问题：
（1）生铁和钢都是铁合金，但硬度不同，愿意是；
（2）NH₄NO₃和NH₄Cl都含有（填离子符号），都能与熟石灰反应产生氨气；
（3）稀硫酸和盐酸的化学性质相似，但除去K₂SO₄中的KOH只能用其中的．

（2011?长春）回答下列与水有关的问题．
（1）日常生活中，通常利用区分硬水和软水；
（2）在水的净化过程中，常利用活性炭的性除去异味；
（3）电解水所得产物是H₂和O₂，说明水是由两种元素组成的．

（2011?长春）回答下列问题．
（1）浓盐酸具有挥发性，应 保存；
（2）石墨具有导电性，这属于石墨的 （选填“物理”或“化学”）性质；
（3）化学反应CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑属于基本反应类型中的反应．

（2011?长春）下列实验方案中，能达到目的是（　　）