宋代初期，人们发现江西一饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变为铜锅，这也是湿法治铜的起源．写出这个反应的化学方程式．

设在智利的欧洲南方天文台宣布；天气学家观测到“百武”慧星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象，喷出气体包括：水蒸气、一氧化碳、甲醇、甲醛（CH₂O）、氢氰酸（HCN）等混合气体．根据报道可以推测（　　）

近来我市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气；使汽车尾气得到净化．关于这二个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（　　）

在新的牛奶 国家标准中，蛋白质的含量从每100克不低于 2.95%降低到2.8%．三聚氰胺事件之所以爆发，正是因为过去的牛奶标准强调蛋白质含量的要求太高了，部分农户的牛奶达不到要求，才不惜铤而走险．三聚氰胺的化学式为C₃H₆N₆（结构见图），是一种用途广泛的化工原料．该物质为纯白色晶体，无味、溶于热水，微溶于冷水．水溶液呈弱碱性．一般情况下较稳定，但在高温下能分解放出有毒的氰化物．
（1）三聚氰胺的物理性质为；
（2）通常可用尿素[CO（NH₂）₂]在一定条件下反应生成三聚氰胺，反应方程式为：6CO（NH₂）₂═C₃H₆N₆+6NH₃+3X，X的化学式为，从微观角度阐述该判断的理论依据是；
（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数是；三聚氰胺的相对分子质量是，其中C、H、N三种元素的质量比为．
（4）6NH₃左侧的“6”表示的含义是，右下方的“3”表 示的含义是．
（5）三聚氰胺在类别上属于．
A．混合物      
B．化合物     
C．氧化物．

用化学方程式解释下列原因：
（1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为紫色，原因是．
（2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是；她用少量的稀盐酸将它清洗干净，原理是．
（3）在大自然中，CO₂与O₂能相互转换，以保持空气成分相对稳定．
①空气中氧气的体积分数约为；大气中二氧化碳含量增多会导致效应．
②植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：6CO₂+6X

光      .

叶绿体

C₆H₁₂O₆+6O₂，则X的化学式为．

下列四个容器中分别盛有不同物质，请回答下列问题（用序号填空）．

混合物是                   化合物的是
单质的是                   氧化物的是．

2011年5月，媒体曝光台湾塑化剂污染食品事件，污染的食品超500多种，是台湾30年来最严重的食品渗毒事件．塑化剂在工业上被广泛使用，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，但是塑化剂不能被添加在食品中，长期食用可能引起生殖系统异常，甚至引发产生癌症．塑化剂的化学式为C₂₄H₃₈O₄，下列说法正确的是（　　）

已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）

（2012?溧水县二模）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．

[小资料] ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳． ②氯化钙溶液显中性．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？ [进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） （写一个）． [探究过程] 试回答下列问题： （1）操作①的名称是 过滤 过滤 ，溶液C中一定含 OH- OH- 离子． （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 碳酸钠 碳酸钠 ，反应的方程式为 Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ ． （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量 取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量 ． [实验结论] 依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 ②③ ②③ （填序号）． ①样品中一定含NaOH                ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 [拓展延伸] 为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算： （1）反应产生的CO2的质量为 4.4 4.4  g． （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程） 78.8%． 78.8%． ． （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是： 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸 ． 查看答案和解析>> 同步练习册答案 全品作业本答案 同步测控优化设计答案 长江作业本同步练习册答案 同步导学案课时练答案 仁爱英语同步练习册答案 一课一练创新练习答案 时代新课程答案 新编基础训练答案 能力培养与测试答案 更多练习册答案 百度致信 - 练习册列表 - 试题列表 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com 版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号