相关习题
 0  39083  39091  39097  39101  39107  39109  39113  39119  39121  39127  39133  39137  39139  39143  39149  39151  39157  39161  39163  39167  39169  39173  39175  39177  39178  39179  39181  39182  39183  39185  39187  39191  39193  39197  39199  39203  39209  39211  39217  39221  39223  39227  39233  39239  39241  39247  39251  39253  39259  39263  39269  39277  211419 

科目: 来源: 题型:

地壳中各元素所占质量分数从小到大的顺序是(  )

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

下列关于实验现象的描述正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

下列操作正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

丁烷(化学式为C4H10)燃烧时火苗高且亮,即使在白天,200m以外也能清晰可见.下列关于丁烷的叙述不正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:阅读理解

胆矾(CuSO4?5H2O)是重要的化工原料,工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O的新工艺.模拟制备装置如图所示,根据题意回答下列问题.
(1)如图1装置中,分液漏斗内装的液体是
浓硝酸
浓硝酸
(填“浓硝酸”或“浓硫酸”),该发应会产生有毒气体NO、NO2等,锥形瓶中液体可以吸收该气体,反应原理为:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(该物质化学名是
亚硝酸钠
亚硝酸钠
)+H2O.该装置中搅拌器的作用是
充分接触,加快反应速率
充分接触,加快反应速率
.反应所得产品在
三颈烧瓶
三颈烧瓶
 (填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”)中.
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4?5H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐,其化学式是
Cu(NO32
Cu(NO32
,已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为:CuSO4?5H2O(17.4g、20.7g);该硝酸盐(95.3g、125.1g),提纯CuSO4?5H2O的实验操作是
重结晶(或冷却结晶)
重结晶(或冷却结晶)

(3)用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此现象你的猜想是
铜离子作催化剂,双氧水分解出氧气
铜离子作催化剂,双氧水分解出氧气
,检验该气体的实验操作是
用带火星木条检验,看是否复燃
用带火星木条检验,看是否复燃

(4)将0.80g CuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图2所示.
①由图2中可以看出,CuSO4?5H2O分解的最低温度是
102℃
102℃

②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式.(要计算过程)
③将CuSO4?5H2O固体加热到570℃分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气,该反应的化学方程式为
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究.该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成,其他成分遇到盐酸时无气体生成.现利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定B中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.请回答下列问题.
(1)装置A中牙膏样品放置在
锥形瓶
锥形瓶
(填仪器名称)中,装置A中至少发生
2
2
个反应.
(2)若测定值比实际值小,可能的原因有
②③④
②③④
.(填数字序号)
①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中     ②装置A中CO2未完全进入装置B
③CO2气流速度太快导致Ba(OH)2未完全吸收  ④盐酸未滴加过量
(3)为减少误差,现采取一些措施:为防止HCl进入B装置,可在A、B之间增加装有
硝酸银
硝酸银
(填药品名称或化学式)溶液的洗气瓶;将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡,可以提高
二氧化碳吸收效率
二氧化碳吸收效率
;在装置B的后面再增加一个装有
碱石灰或氧化钙等
碱石灰或氧化钙等
(填药品名称或化学式)固体的干燥管.
(4)准确称取8.00g样品三份,进行测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为
25%
25%

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

过氧化钙(CaO2)具有较强的漂白、杀菌消毒作用,对环境无危害,是一种很有应用价值和发展前途的化工产品.工业上利用双氧水和氢氧化钙制备CaO2,已知:双氧水高温下不稳定、会分解.如图是简化后的工艺流程,请回答下列问题.

(1)生石灰中加水发生的化学反应方程式是
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
,该反应是
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”).在加入双氧水前,氢氧化钙浆料需经过
降温
降温
处理(填“保温”、“升温”、“降温”)处理.
(2)氢氧化钙浆料中加入双氧水的反应属于化合反应,则反应方程式为
Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
,获得的产品CaO2?8H2O的相对分子质量为
216
216
,其中Ca、O、H的元素质量比为
40:160:16
40:160:16

(3)CaO2常用于鱼虾运输过程中的供氧剂,其反应原理是:2CaO2+2
H2O
H2O
=2Ca(OH)2+O2↑,若需要提供12.8g氧气,则需要CaO2
57.6
57.6
g.Na2O2也能与水反应原理与CaO2相同,但却不能作为鱼虾运输的供氧剂,请分析其原因
Na2O2与水反应生成的NaOH有强碱性,不利于鱼虾生存
Na2O2与水反应生成的NaOH有强碱性,不利于鱼虾生存

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

(1)常见的绿色净水剂、消毒剂有:①高铁酸钾(K2FeO4)②聚合硫酸铁([Fe2(OH)n(SO43-n/2]m,简称聚铁)③二氧化氯(ClO2),这3种物质中共含有
4
4
(填数字)种非金属元素,高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)3
(填化学式),该物质对水中的杂质有絮凝作用.ClO2制备方法较多,我国科学家探索的新方法是:氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应生成一种常见的盐和ClO2,反应方程式为
Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

(2)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域.工业上从铝土矿中获得物质X,从空气中获得氮气,再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO.氮化铝陶瓷属于
无机非金属材料
无机非金属材料
(填“金属材料”或“无机非金属材料”).物质X的化学式
Al2O3
Al2O3
,经估算,AlN中N元素质量分数
小于
小于
(填“大于”或“小于”)NH4NO3中N元素质量分数.
(3)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊.汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2,反应方程式为
2NaN3=2Na+3N2
2NaN3=2Na+3N2
.汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后,转化为两种无色无味无毒的常见气体是
CO2
CO2
N2
N2

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

化学知识与生活联系密切.请用下列物质的编号填空.
①明矾  ②纯碱  ③尿素[CO(NH22]④活性炭   ⑤干冰   ⑥氖气   ⑦金刚石   ⑧食盐
(1)家庭发酵面食添加的碱
;      
(2)可用作净水剂

(3)腌制鱼肉等常用的调味品
;     
(4)除去冰箱异味

(5)硬度最大的单质
;            
(6)含氮量最高的常用氮肥

(7)常用作舞台生“烟”
;        
(8)霓虹灯中充入的气体

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液.现将80%的硫酸溶液(密度为d1g/mL)与40%的硫酸溶液(密度为d2g/mL)按体积比1:1混合,已知d1>d2,所得溶液的溶质质量分数为(  )

查看答案和解析>>

同步练习册答案