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如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段．

（1）如图甲所示，天平无法调节平衡．要使该天平平衡，应采取的措施

先将游码归零，再调节平衡螺母

先将游码归零，再调节平衡螺母

．
（2）小璐用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为

73.2

73.2

g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是

天平仍保持平衡

天平仍保持平衡

；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是

验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应

验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应

．

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构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系．右图是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络：
（1）图中M应为

盐

盐

类物质．
（2）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的

H⁺

H⁺

（写离子符号）与碱中的OH^-反应生成H₂O．
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe₂O₃）的化学方程式是

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．

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通过化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，以下是老师提供的一些实验装置．请结合图回答问题．

（1）实验室用氯酸钾制取氧气应该选择的发生装置是

A

A

，化学方程式为：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．
（2）选用D、E装置都可以收集氧气，用E装置收集的氧气更

纯净

纯净

．
（3）小方同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择B作发生装置，发现锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的下列措施是

①

①

．（选填序号）
①减慢液体滴加的速度    ②换用体积较小的锥形瓶     ③加热锥形瓶
（4）装置B中的漏斗叫做分液漏斗，家庭实验时可以用

注射器

注射器

代替．

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合金A由四种单质组成．已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一．请据图回答以下问题．

（1）用化学式表示固体F

Fe

Fe

，蓝色溶液I

CuSO₄

CuSO₄

．
（2）写出反应①的化学方程式：

2Al+3FeCl₂=3Fe+2AlCl₃

2Al+3FeCl₂=3Fe+2AlCl₃

．
（3）写出反应②的化学方程式：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．

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（1）使用如图装置进行实验时，若圆底烧瓶中装中HC1气体，将滴管中的溶液滴加到圆底烧瓶中，发现气球鼓起来．滴管中的物质除了碱性物质外还可能是

硝酸银

硝酸银

溶液，发生的化学方程式为

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

．
（2）现有一瓶无色、无味的气体，它是由甲烷、氢气、一氧化碳中的一种或几种组成，假设将气体验纯后点燃，用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现了水珠；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．则气体可能有

5

5

种组成（填数字）．写出氢气在空气中完全燃烧的化学方程式

2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O

2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O

．

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垃圾中含有人类生存和从事生产活动所需要的“半成品”．垃圾可以进行分类回收，用于做肥料，焚烧发电，制沼气等．可以说，“垃圾是放错地方的资源”．过去通过填埋处理的现在通过焚烧发电，成为了再生新能源．
根据上述信息，回答下列问题：
（1）垃圾焚烧发电与直接堆放或填埋相比较带来的优点是

节约土地（保护环境等）

节约土地（保护环境等）

．（写一点）
（2）垃圾是放错地方的资源，下列各图标属于物品回收标志的是

B

B

．（填序号）

（3）生活垃圾还可用于生产沼气（主要成分和天然气相同），沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为

CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O

CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O

．

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某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，经查看发现已过期，但不知是否完全变质，于是他将该瓶双氧水带到学校，进行了如图所示的探究．试回答：
（1）若实验过程中观察到试管内有大量

气泡

气泡

产生，且带火星的木条复燃，说明该瓶双氧水

没有

没有

（填有或没有）完全变质．试管内发生反应的化学方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

加入二氧化锰的目的是

加快反应速率

加快反应速率

．
（2）若将未过期的消毒用双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体可能是

氧气或O₂

氧气或O₂

．

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结合下列实验装置回答相关问题：

（1）实验室用高锰酸钾制O₂的化学方程式为：

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

收集装置可选

C或D

C或D

（填编号）；若用B作制气装置，与A相比，其优点是

可以控制反应的快慢

可以控制反应的快慢

（写一点）．用排空气法收集氧气，检验已收集满氧气方法是

将带火星的木条平放集气瓶口，若复燃，则已满

将带火星的木条平放集气瓶口，若复燃，则已满

．收集满氧气的集气瓶要

正

正

放在桌上，原因是

氧气的密度比空气大

氧气的密度比空气大

．
（2）用KClO₃和MnO₂制O₂，若选用A作发生装置，则还要增加

酒精灯

酒精灯

（填仪器名称），并把A作如下改动：

将试管横放并使试管口略向下倾斜

将试管横放并使试管口略向下倾斜

．发生反应的化学方程式为：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．化学基本反应类型为

分解反应

分解反应

．
（3）能用C装置收集的气体，必须具备的性质是

该气体的密度比空气大

该气体的密度比空气大

．