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为研究二氧化锰、加热对过氧化氢分解的影响，某同学设计了如下实验：

实验步骤（夹持固定装置已略去）	A、B、C三支试管中分别盛有等体积5%的过氧化氢溶液，如图所示进行实验．仪器a的名称是 试管 试管 ，C中用于加热仪器的名称是 酒精灯 酒精灯
实验现象	A：试管壁有气泡附着，带火星的木条不复燃． B：有大量气泡产生，带火星的木条复燃． C：有大量气泡产生，带火星的木条不复燃． D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体，木条复燃．
分析	B试管中发生反应的文字表达式 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 ． 实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是 反应生成了氧气逸出 反应生成了氧气逸出 加热反应的过程中有水蒸气逸出 加热反应的过程中有水蒸气逸出
结论	①分析A、B实验可以得出的结论是： 二氧化锰可以加快过氧化氢的分解 二氧化锰可以加快过氧化氢的分解 ． ②加热 能 能 （填“能”或“不能”）促进过氧化氢分解产生氢气．

对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO₂）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO₂）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化锰（  MnO2  ）粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间（t）	170	80	70	50	40	30	20	20

请你分析表中数据并回答：MnO₂的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？

二氧化锰的量不同，所用时间不同

二氧化锰的量不同，所用时间不同

问题②：过氧化氢（H₂O₂）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的对比实验方案是：

在其它条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快

在其它条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快

问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：

探究温度是否对反应速率有影响

探究温度是否对反应速率有影响

．

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如图所示，将若干克发芽的种子放入广口瓶中以测其呼吸作用．已知二氧化碳气体能被澄清石灰水吸收．试回答下列问题：
（1）发芽的种子进行呼吸作用要消耗

氧气

氧气

，放出

二氧化碳

二氧化碳

．所以呼吸作用属于

化学

化学

变化．
（2）测定过程中，U型管

B

B

（填A或B）管中液面下降．

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