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(2012?南平)如图在烧杯甲和乙中分别盛有不同物质,用大烧杯罩着,
烧杯甲 烧杯乙 乙中观察到的现象
A 浓氨水 无色酚酞试液 液体逐渐变红
B 浓盐酸 无色酚酞试液 液体逐渐变红
C 硫酸溶液 紫色石蕊试液 液体逐渐变红
D 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液 液体逐渐变蓝
乙中观察到实验现象正确的是(  )

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(2012?南平)下列常见食物中富含蛋白质的是(  )

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(2012?南平)下列化学实验基本操作正确的是(  )

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(2012?南平)下列实施过程为物理变化的是(  )

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(2012?湘潭)有一包固体粉末样品,含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质.为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动.
【思考与交流】
(1)上述物质中,能溶于水的是
Na2CO3
Na2CO3
(填化学式).
(2)它们均能与盐酸反应,写出锌与盐酸反应的化学方程式
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2

【活动与探究】
经过讨论,他们设计并完成了下列实验:
(3)用托盘天平(1g以下用游码)称取37.7g样品.称量时砝码应置于
(填“左”或“右”)盘,则所称固体的实际质量为
37.7g
37.7g
g.
(4)往37.7g样品中加入足量稀盐酸,可观察到产生大量气体,其组成为氢气和
CO2
CO2
(填化学式.注意:少量氯化氢和水蒸气忽略不计);将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中,待反应完全后,称得该溶液增重13.2g;再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末,充分反应后冷却称重,发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g.
【分析与总结】
(5)上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致,该反应的化学方程式为
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
,由此可推知反应中氢气的质量为
0.2
0.2
g.
(6)根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量.

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(2012?湘潭)在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应.请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价.
(1)方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(常温下)他们先测定出某NaOH溶液的pH
大于
大于
7(填“大于”、“等于”或“小于”),然后将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后再测定其pH,发现其pH小于7.
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且
稀硫酸
稀硫酸
过量.
(2)方案二:利用酸碱指示剂
①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应

如图所示进行实验.当滴入几滴酚酞溶液后,溶液由无色变为
色.根据上述过程中的颜色变化,确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应,该反应的化学方程式为
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀H2SO4是否过量,同学们又分别选取BaCl2溶液与、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末设计实验方案,请你判断并分析:
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样,滴入适量的BaCl2溶液 出现白色沉淀 稀H2SO4过量
方案二 取样,滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H2SO4过量
方案三 取样,加入Na2CO3粉末 有气体产生 稀H2SO4过量
方案三中反应的化学方程式为
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
.上述设计的实验方案中,不正确的是
方案一
方案一
(填“方案一”、“方案二”或“方案三”).错误的原因是
即使硫酸不过量,先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
即使硫酸不过量,先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
.请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4是否过量,你选用
加入氧化铜,观察溶液的颜色变化,若显示为蓝色,则硫酸过量
加入氧化铜,观察溶液的颜色变化,若显示为蓝色,则硫酸过量
(填药品或者方法).

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(2012?湘潭)现有下列实验装置示意图,回答有关问题.

(1)A装置中a仪器的名称是
酒精灯
酒精灯

(2)选用A或B装置都能制备的气体是
氧气
氧气
,用A装置制取该气体的化学反应方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
2KMnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
2KMnO4+MnO2+O2
,收集该气体可选用的装置为
E
E
(填序号,答出一种即可),在制取该气体时试管中的棉花没有发生燃烧,根据燃烧的条件分析,其主要原因是
温度没有达到棉花的着火点
温度没有达到棉花的着火点

(3)装置B还可用于实验室制取二氧化碳,其中长颈漏斗下端管口须插入液面下(即液封),目的是防止
生成的气体从长颈漏斗逸出
生成的气体从长颈漏斗逸出
.若用F装置收集二氧化碳,则气体须从

(填①或②)口进入.若所制二氧化碳中含有水蒸气,可采用
G
G
(填序号)装置进行干燥.

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(2012?湘潭)A~F六种物质之间具有如图所示的转换关系.A是一种含铁矿石的主要成分,除铁元素外还有一种非金属元素,B是一种红色物质,C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的主要物质之一,D气体能使澄清的石灰水变浑浊,C在空气中与水反应生成F,F是一种常见的强酸,E可溶于F的稀溶液并产生气体,该气体是最清洁的燃料.

请回答:
(1)A中所含非金属元素为
,D物质的化学式
CO2
CO2

(2)B与CO反应的化学方程式
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(3)E与F的稀溶液反应的化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(4)简述稀释F的浓溶液的操作
把浓硫酸沿着容器壁或玻璃棒慢慢注入水中,并不断的搅拌,使热量迅速散失
把浓硫酸沿着容器壁或玻璃棒慢慢注入水中,并不断的搅拌,使热量迅速散失

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(2012?湘潭)据报道,山东一些不法蔬菜商贩使用甲醛溶液喷洒白菜进行保鲜.甲醛(HCHO)是一种无色有强烈刺激性气味的气体,易溶于水,能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,是重要的工业生产原料,有毒,被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质.
(1)甲醛属于
有机物
有机物
(填“无机物”或“有机物”);
(2)甲醛的物理性质有
易溶于水
易溶于水
(写出一点即可);
(3)写出甲醛在氧气中完全燃烧的化学方程式
HCHO+O2
 点燃 
.
 
H2O+CO2
HCHO+O2
 点燃 
.
 
H2O+CO2
,若有相同质量的甲醛和醋酸(CH3COOH)分别在氧气中完全燃烧,所消耗的氧气质量之比为
1:1
1:1

(4)经测定某甲醛水溶液中氢的质量分数为8%,其中甲醛的质量分数为
70%
70%

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(2012?湘潭)我国铁路将进入“高铁”时代.为将短轨连成长轨,常用下列反应进行焊接:8Al+3X
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe,该反应发生后,不需要再持续加热就可保持高温继续进行,方便野外操作.回答下列问题:
(1)该反应所属基本反应类型为
置换反应
置换反应
,反应时会
吸热
吸热
(填“吸收”或“放出”)热量;
(2)X的化学式为
Fe3O4
Fe3O4

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