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金属在生产生活中应用广泛.
(1)每年因金属锈蚀造成很大浪费,铁生锈的条件是有氧气和
;废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(2)兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液.他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:

①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式
Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
.在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的
将过量铁除去得到纯净的铜
将过量铁除去得到纯净的铜

②小红同学认为在步骤Ⅰ中的X改用锌也可以达到目的.你认为是否可以,并说明理由
不能用锌;锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜,生成了ZnSO4杂质.
不能用锌;锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜,生成了ZnSO4杂质.

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化学课堂上老师演示了如下图所示的几个实验:

(1)图1中下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,据此说明二氧化碳的性质有:①
不燃烧也不支持燃烧
不燃烧也不支持燃烧
; ②
密度比空气大
密度比空气大

(2)图2所示实验中,应观察到的实验现象是
②③
②③
(填序号);
①试管变瘪                   ②试管内液面上升
③试管内液体变浑浊           ④试管内液体变红
(3)图3所示实验中,
H2CO3
H2CO3
(填物质的化学式)使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红.

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按要求写出下列化学方程式
(1)沼气燃烧
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O

(2)用稀硫酸除去铁锈
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O

(3)一种黑色粉末与白色粉末混合加热制取氧气
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

(4)汽车尾气中含有CO、NO,在催化剂作用下,生成两种常见的无毒气体,其中一种是空气中含量最多的气体,该反应的化学方程式为
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2

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用适当的数字或符号填空:
(1)3个汞原子
3Hg
3Hg

(2)碱溶液中一定含有的阴离子
OH-
OH-

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中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途.下列应用符合中和反应原理的是(  )

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我们已学过的化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型并不包含所有的反应,需进一步学习寻求更科学的分类方法.下列反应不属于上述四种基本反应类型的是(  )

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2011年河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精,有毒猪肉流向双汇分公司.“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O,则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是(  )

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下列说法中,你认为不科学的是(  )

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下列变化中,属于化学变化的是(  )

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某校科技兴趣小组的同学在老师的指导下,对居民区附近的一条河(如图甲)进行溶解氧和藻类的测定,并根据所测结果绘成图乙,发现在AB段溶解氧和藻类大量减少.通过调查,了解到河流A上游附近有一个酿造厂将污水直接排入该河流.
请据此回答:
(1)在河流AB段,溶解氧大量减少的主要原因是
污水的排放导致藻类大量死亡,从而使溶解氧减少
污水的排放导致藻类大量死亡,从而使溶解氧减少

(2)D段后,水中的溶解氧和藻类的量基本恢复,说明该河流生态系统具有一定的
自我净化能力
自我净化能力

(3)对此污染问题的处理,请你提出一条合理化建议:
酿造厂产生的废水处理达标后再排放
酿造厂产生的废水处理达标后再排放

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同步练习册答案