（2013?铁岭）化肥对提高农作物产量有重要作用．下列化肥属于复合肥的是（　　）

（2013?铁岭）下列有关食品和调味品制作过程中没有发生化学变化的是（　　）

向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl组成的混合固体的烧杯中，充分溶解后共加143.1g的水．然后向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸（已知氯化钠与稀盐酸不反应），放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请计算：
（1）当充分反应后，放出气体的质量为多少？
（2）混合物固体中含有NaCl多少克？
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求该溶液中所含溶质的质量分数？

注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验装置中出现的越来越多，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进，起到了意想不到的效果．
（1）图1用50mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气．用50mL注射器（活塞事先处在20mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积．
操作：①检查装置的气密性．②装入药品，连好仪器．③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生的现象为．④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约mL刻度处（取整数值）．说明空气中氧气的体积分数约为．
（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．当缓缓向外拉动活塞时，如果能观察到（选填序号），则说明装置气密性良好．
A．注射器内有液体       B．瓶中液面上升
C．长颈漏斗内液面上升   D．长颈漏斗下端管口产生气泡
（3）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图3所示的实验．他把注射器A中的气体X缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g．
②C管中收集到的物质电解后得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂．
③X中两元素的质量比是14：3，问：
ⅰ．C中收集到的液体，质量是g．
ⅱ．在实验中看到的现象是．
ⅲ．B中反应的化学方程式是．

以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．请根据装置图回答下列问题：

（1）将装置①中的固体加热时应先；装置①试管口向下倾斜的原因是；若用装置⑥净化气体，则气体应从端通入（填“a”或“b”）．
（2）甲同学在实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，应选用的装置组合是．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，选用的发生装置为、收集装置为（填装置编号），过氧化氢溶液从（填仪器名称）中加入．反应的化学方程式为．
（4）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．通常情况下氨气密度比空气小且极易溶于水．欲制得干燥的氨气，装置的连接顺序为（填装置编号）

2011年3月，日本海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，相关报道成为热门话题．请回密封线内答题无效
答下列问题：
（1）核电站提供了世界约17%的电能，核能的开发和利用，有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机．化石燃料是指煤、和天然气．
（2）福岛核电站爆炸的元凶是氢气，氢气爆炸必备的条件之一是，核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆（Zr）高温下与水反应，生成氧化锆（ZrO₂）和氢气，该反应的化学方程式为．
（3）核电站利用核燃料铀--235发生核裂变产生的能量发电．放射性碘（¹³¹I）是核裂变产物之一．放射性碘与稳定性碘的质子数相同．¹³¹I原子核内有53个质子，78个中子，关于¹³¹I，下列说法正确的是（填序号）．
①¹³¹I原子核外电子数为78              ②¹³¹I的相对原子质量约为131
③放射性碘和稳定性碘属于同种元素       ④碘属于非金属元素
（4）碘元素在体内发挥重要作用，但过量补碘也会引起甲亢等疾病．目前我国各地检测出的¹³¹I含量很小，根据京津等地检出的数值，吃上2000kg的菠菜才相当于照一张X光片的辐射量．根据以上资料分析，下列说法正确的是．
a．盲目服用碘片等预防辐射对身体可能造成负面作用
b．我们应尽可能主动多摄入含碘食品，多多益善
c．以目前我国检测出的¹³¹I含量来看，对身体健康影响很小，不必恐慌
（5）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗¹³¹I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I₂）却会引起碘中毒．KI和I₂性质的不同的原因是．

化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．聚乙烯、B．氢氧化钙、C．食醋、D．生石灰、E．碳酸钠、F．大理石”中选择适当的物质填空．（用序号填空）
（1）厨房调味品中pH小于7的是 （2）能用作食品干燥剂的是
（3）可以制成食品包装袋的是  （4）侯氏联合制碱法中的“碱”是．

用化学符号填空：
（1）汞元素；                        
（2）两个水分子；
（3）硫化氢中硫元素化合价为-2价；   
（4）酸溶液中的阳离子．

下列实验中，观察到的现象描述不正确是（　　）

（2012?浦口区二模）某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸（如图1所示）：
（1）蜡烛燃烧变化的现象是：．
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于（写出用途）．
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下：
如图2所示，在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸．将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管．称量整个装置的质量，记录读数．将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应．可观察到如图3
所示的现象．再次称量整个装置的质量，记录读数．
两次读数（填“是”或“否”）相等．理由是．
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性）．甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论．
查找资料：氯化钠溶液呈中性

	实验操作	实验现象	结论
甲	取样于试管中，滴加 ?紫色石蕊 ?紫色石蕊 试液	试液变红	有盐酸
乙	取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液	有气泡产生? 有气泡产生?

【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性．（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）
求：
（1）产生的二氧化碳的质量为g．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）．