2013年11月，台风“海燕”重创菲律宾，数万人无家可归，无水可饮．下列关于水的说法正确的是（　　）

某同学用托盘天平称量某固体物质时，误将物质放在右盘，这样称得的固体物质质量为13.2g（1g以下用游码）．若正确操作，该固体物质的质量为（　　）

用量筒量取10mL水，读数时用仰视结果量取水的实际体积（　　）

小明无意中将醋洒在了烧水的水壶内，发现有气泡冒出，他不应该（　　）

为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”，其主题为：“化学--人类的生活，人类的未来”．下列不是化学研究的范畴的是（　　）

人类对原子结构的认识永无止境．

（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带电荷的原子核和核外电子构成．
（2）下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

①、氧元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数（即质子数）为；
②、D中的X=；
③、以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是；
④、B和属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化学性质相似的是和（填序号）；
（3）元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

①、第16号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应
中容易（填“得”或“失”）电子；
②、元素的化学性质与原子结构中的数关系密切；
③、在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有（任写一点）；
④、研究表明：第二周期从3--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11--17号元素原子半径变化规律是．

回答下列问题：
（1）铁是由（填“原子”“分子”“离子”，下同）构成的，硫化钠是由构成的．
（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为
①当a=时，该粒子是原子．
②当a=8时，该粒子是（填“原子”“阳离子”“阴离子”）其符号为．

某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为18mL；取出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为12mL．则该学生实际到出的液体的体积是（　　）

如图所示实验操作正确的是（　　）

（2013?门头沟区二模）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保HCl管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知该溶液中的溶质是一种初中化学常见的化合物．
[相关资料]
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠．
Ⅱ．碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解的质量/g	36	109	21.5	9.6

[验证溶液的成分]
（1）根据资料判断：该溶液不是溶液．
（2）进一步实验验证：请完成对实验过程的填写

实验	实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
Ⅰ	取样于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液	无色溶液变红色	该溶液不可能是 NaCl NaCl 溶液，理由是 NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变色 NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变色
Ⅱ	另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的 稀盐酸（或稀硫酸） 稀盐酸（或稀硫酸）	产生大量的气泡	该溶液为碳酸钠，有关反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑

由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．老师指出该结论不严密．理由是：．老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量溶液，若观察到现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠．