在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H
2SO
4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶夜,但确实发生了化学反应.请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价.
(1)方案一:测定稀H
2SO
4与NaOH 溶夜混合前后的pH(20℃).测定某NaOH 溶夜的pH,pH
>
>
7(选填“大于”“等于”或“小于”).将一定量的稀H
2SO
4 加入该NaOH 溶夜中,混合均匀后测定其pH,pH小于7.
结论:稀H
2SO
4 与NaOH 溶液发生了化学反应,并且
H2SO4
H2SO4
过量.该反应化学方程式为
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)为了进一步获取稀H
2SO
4 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是放热反应,H
2SO
4 与NaOH反应是
放热
放热
(选填“放热”“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用稀H
2SO
4 与NaOH 溶液进行实验验证,具体操作是
测定反应前后溶液温度差
测定反应前后溶液温度差
.
(3)方案二:利用酸碱指示剂.回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究,并依照下列要求进行实验的设计与分析:
①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验.
表1 探究实验
实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
a.向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞溶液; b.再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌 |
a.溶液颜色 变红色 变红色 ; b.不断搅拌溶液至溶液 颜色恰好变成无色 无色 为止. |
酸和碱发生了中和反应, 该反应属四种基本反应 类型中的复分解反应 复分解反应 反应. |
②选取BaCl
2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验,分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量,请你根据表2判断正确的实验方案及分析方案错误的原因.
表2 探究实验
实验方案 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
方案一 |
取样,滴入适量的氯化钡溶液 |
出现白色沉淀 |
硫酸过量 |
方案二 |
取样,滴入几滴无色酚酞溶液 |
酚酞溶液不变色 |
酸、碱恰好反应 |
方案三 |
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液 |
溶液变红 |
硫酸过量 |
设计的三个方案中,有一个正确的方案是
方案三
方案三
,请分析另外两个方案,错误的原因
方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成,存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀
方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成,存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀
、
方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色
方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色
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