等质量的镁和铝分别与等浓度.等体积的稀硫酸反应.产生气体的体积关系如图．下列说法中正确的是( )A．稀硫酸不足量B．参加反应的镁和铝质量之比为2:3C．铝有剩余D．反应速率之比为2:3——青夏教育精英家教网—

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等质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．下列说法中正确的是（　　）

A．稀硫酸不足量

B．参加反应的镁和铝质量之比为2：3

C．铝有剩余

D．反应速率之比为2：3

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超临界CO₂流体是一种和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”．下列说法正确的是（　　）

A．超临界CO₂流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同

B．CO₂是自然界中存在物质，它参与自然界的碳元素循环

C．超临界CO₂流体是一种特殊的物质，容易燃烧

D．超临界CO₂流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

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关于Na与Na⁺说法正确的是（　　）

A．Na⁺和Na都属于钠元素

B．Na得到1个电子后能变为Na⁺

C．Na⁺和Na核外电子排布相同

D．质量相差很大

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十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部由化学合成得到的是（　　）

A．玻璃纤维素青霉素

B．尿素食盐塑料

C．涤纶洗衣粉阿斯匹林

D．油橡胶晶体硅

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下列日常生活中的做法可行的是（　　）

A．大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽

B．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象

C．低血糖病症发作时，吃馒头要比和葡萄糖水见效快

D．患有夜盲症的病人，多使用动物肝脏有利于视力恢复

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小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取少量氢氧化钙粉末于足量水中搅拌，有

白色沉淀

现象出现，小强判断该药品已变质，变质相关的化学方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）小强对粉末成分作出猜想，猜想一：氢氧化钙粉末部分变质；猜想二：

氢氧化钙全部变质

．
（3）小强进一步做如下实验探究，验证猜想，请你参与并完成下表：

	实验操作步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量的水，搅拌，过滤	取少量滤渣于试管中，加入稀盐酸稀盐酸	有气泡产生	氢氧化钙粉末全部变质
取样，加适量的水，搅拌，过滤	取少量滤液与试管中，滴入酚酞酚酞溶液	滤液变为红色滤液变为红色	氢氧化钙粉末部分变质

（4）反思评价：你认为应该怎样保存氢氧化钙粉末？

密封保存

．

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A-H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E常用于改良酸性土壤，G是水垢的主要成分．它们之间的相互转化关系如图．

（1）写出A的化学式

NaHCO₃

；
（2）简述如何检验D

将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊说明是二氧化碳气体

；
（3）写出符合图中反应④的一个化学方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

其基本反应类型为

复分解反应

．

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（1）金属单质与金属化合物溶液之间能够发生置换反应，湿法炼铜的化学反应方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（2）非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；Br₂+2KI═2KBr+I₂．
由此可判断：
①Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱的顺序是

Cl₂、Br₂、I₂

；
②现有Cl₂、I₂、NaCl、NaI、KCl、KI六种物质，请选择适当物质写出一个符合上述规律的化学方程式

Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂

．
③Cl₂可与H₂O反应，请将其化学反应方程式补充完整：Cl₂+H₂O═HCl+

HClO

．

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某研究型学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空．

（1）写出图中仪器a的名称：

集气瓶

．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，应选择制取和收集的装置为

（选填上图字母序号）．
（3）实验室用高锰酸钾来制取氧气，应选择发生装置为

（填字母），称若用C装置收集氧气时，发现水槽中的水染成了紫红色，其原因可能是

试管口未放一团棉花

．
（4）若F装置已经收集满O₂，如何用排水法将其中的氧气排出，请简述操作步骤

通过b端向集气瓶中注入水，从而使氧气从c端排出

．

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根据图1和图2中A、B两种物质和氢氧化钙的溶解度曲线回答问题．

（1）分析图1，t₁℃时，A、B两种物质的溶解度关系为A

＜

B（填“＞”、“＜”或“=”），要使A、B的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：①

增加溶剂

；②

升高温度

．
（2）分析图2，在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发或略不计），可能出现的情况是

氢氧化钙的溶解度会减小，饱和溶液会析出晶体，溶液变浑浊，溶液中溶质的质量分数减小

（从外观现象、溶质质量、溶质质量分数三方面描述）．
（3）将t₂℃时等质量的A、B饱和溶液降温到t₁℃后，溶质质量分数较大的是

．

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