下列物质属于氧化物的是（　　）

阅读下列材料，完成下列探究：
珍珠约含92%的CaCO₃、4%的蛋白质（氨基酸）以及水等其他物质．以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等医用价值．央视《每周质量报告》曾揭露现今市场上存在大量以蚌壳粉冒充的珍珠粉（用氢氧化钠溶液去除蚌壳表面的有机物，用双氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）．某研究性学习小组对本地的一种市售珍珠粉进行了以下探究．
探究一：该珍珠粉的主要成分（温馨提示：氨基酸遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色  ）

序号	实验内容	实验现象	实验结论
①	取少量样品于烧杯中，滴加稀盐酸	有大量气泡生成	本格不填
②	用铂丝蘸取①中溶液，在酒精灯上灼烧	火焰为砖红色	溶液中含有钙离子
③	另取少量样品于烧杯中，加水充分溶解，滴加 碘水或碘酒 碘水或碘酒	无蓝色出现	样品中不含有淀粉
④	另取少量样品于烧杯中，加水溶解，静置、过滤，在滤液中加入适量浓硝酸，加热至沸	产生黄色固体 产生黄色固体	样品中含蛋白粉 （氨基酸）

（1）小名认为根据实验①、②可以推断样品中一定含有碳酸钙，小星不同意其观点．为了确认样品中含有碳酸钙，他需要补充完成的实验是（写出实验方法与现象）：；
（2）根据上述实验，可以判断该珍珠粉为（填“真”或“假”）．
探究二：该珍珠粉中碳酸钙含量的测定
【方法1】小王用如图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：

（1）检查装置气密性：按图连接装好置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处，（填操作和现象），则气密性良好．
（2）在锥形瓶内装入0.4g上述珍珠粉样品，注射器内吸入12mL的稀盐酸，再次连接装置．
（3）用力向锥形瓶内注入所有稀盐酸，并晃动锥形瓶．当没有气泡产生后，记录注射器刻度为92mL．
（4）数据处理：该实验过程中产生CO₂的体积为mL，再根据CO₂的密度（约2g/L）计算出其质量，计算出碳酸钙的质量，从而计算该珍珠粉中碳酸钙的含量．
【方法2】同组的小明同学另外设计了一套装置，如图2．实验方案如下：
（1）检查装置气密性；
（2）在右图Y形装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，针筒（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置．
（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取针筒读数为220mL．
（4）数据处理：请计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，最终结果保留小数点后1位．
【实验反思】
（1）考虑针筒的因素，上述两个实验方案对珍珠粉的用量多少必须作要求吗？为什么？
．
（2）【方法2】中第（3）步如何实现两种药品的混合？．
（3）小明设计的装置与小王比，有何优点？（写出1点即可）．

二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂（如图）．

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为，分离池中发生反应的化学方程式为、．
（2）操作①中（填“一定”“不一定”）含有过滤．物质①是溶液．
（3）上述工业流程中（选填A、B、C）内发生了复分解反应．
A、吸收塔    B、分离池    C、煅烧炉
（4）上述流程中可以循环使用的物质除物质①的溶液外，还有．
（5）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂的好处是．

实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①；②．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，所选用的发生装置为，收集装置为（填字母）．
（3）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为，若用E装置收集氧气，当观察至导管口有气泡地放出时，即可进行收集．
（4）选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色  ②密度  ③溶解性  ④可燃性，其中必须考虑的是（填序号）．
（5）为得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是（选填字母）．

A．a→b→c→d             B．b→a→c→d
C．c→d→a→b             D．d→c→b→a．

根据所学知识回答：
（1）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．

①图a为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为，常温下碳的化学性质，（填“活泼”或“不活泼”）．
②图b、c对应两种碳单质：图b单质的名称是．
③C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为．
（2）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图所示．

①该反应的基本反应类型为．②该反应中A、C两种物质的质量比为．

人类对金属的开发和利用是循序渐进的．
（1）青铜器是人类较早使用的金属制品．西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为．
（2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来．例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：

其中，物质A为（填化学式），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为．
（3）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%～40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀．例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原因是．
（4）铝的金属活动性比铁（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是（用必要的文字和化学方程式说明）．

用下列物质的字母序号填空：
A．洗衣粉  B．盐酸   C．草木灰    D．活性炭   E．精肉   F．硫酸铜
（1）不能与铵态氮肥混合施肥的是；    （2）具有乳化作用；
（3）可用于除铁锈的是；              （4）富含蛋白质；
（5）用于配置波尔多液的是；         （6）可用于净化水．

用适当的化学用语和数字填空：
（1）两个硝酸根离子；
（2）地壳中含量最多的金属元素；
（3）三个氮分子；
（4）氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价；
（5）两个硫原子．

下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）