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某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右图所示．已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低于20%．所涉及的反应为（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．试计算：
（1）化肥样品完全反应后产生氨气

6.8

6.8

g．
（2）该化肥的含氮量为

20.4%

20.4%

（精确到0.1%），属于

合格

合格

（选填“合格”或“不合格”）产品．
（3）反应中所消耗的硫酸的质量是多少（写出计算过程）．

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A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是植物进行光合作用的一种重要原料．它们之间的关系如右图所示．（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，有关反应条件和其他物质已略去．） 
（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应②的化学方程式为

C+O₂

点燃  .

CO₂

C+O₂

点燃  .

CO₂

．
（2）已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．反应⑤的化学方程式为

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

，反应⑥的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

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卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl．从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：
（1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要成分是

NaCl，MgSO₄

NaCl，MgSO₄

．
（2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B，则晶体B主要成分是

MgCl₂，KCl

MgCl₂，KCl

．
（3）将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是

低于30℃时，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用一定量冷水淋洗析出的晶体是较纯的KCl晶体

低于30℃时，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用一定量冷水淋洗析出的晶体是较纯的KCl晶体

．

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