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A、B两溶液中共含有七种离子:Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-NO3-CO32-.已知两溶液中所含离子各不相同,A溶液中含有四种离子,且能使紫色的石蕊试液变蓝,则B溶液中含有的离子是
Ag+、NO3-、Ba2+
Ag+、NO3-、Ba2+
.向A溶液中滴入过量的稀硫酸,看到的实验现象是
有气体生成
有气体生成

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现有A、B、C、D、E五种无色溶液,它们分别是石灰水、稀硝酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液中的一种.五种无色溶液之间反应现象如下(MgCO3视为可溶物):
实验 A+B B+E D+E C+D
现象 有沉淀生成 有沉淀生成 有沉淀生成 有气体生成
根据以上实验现象,可推断出五种物质的化学式:
A是
NaOH
NaOH
,B是
MgCl2
MgCl2
,C是
HNO3
HNO3
,D是
K2CO3
K2CO3
,E是
Ca(OH)2
Ca(OH)2

写出C与D反应的化学方程式:
2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2
2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2

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以石灰石、纯碱等物质为主要原料制取烧碱,写出有关反应的化学方程式.

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从Zn、Mg(OH)2、Hg(NO32溶液、稀硝酸(溶质的质量分数为5%)中选择适当物质按下列要求写出相应的化学方程式:
(1)置换反应:
Zn+Hg(NO32=Zn(NO32+Hg
Zn+Hg(NO32=Zn(NO32+Hg

(2)复分解反应:
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O

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用两个化学方程式表示:在溶液里各有一种不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的反应.要求两反应中生成的白色沉淀的化学式不相同,且无其它沉淀生成,每个反应中的两种反应物属于不同类别的化合物.
(1)
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

(2)
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

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用化学方程式表示:如何鉴别氯化钠溶液和硫酸钠溶液?
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等

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欲除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸镁,若只允许使用一种试剂,则该试剂的化学式为
Ba(OH)2
Ba(OH)2

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只用一种试剂,将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开(不允许此三种无色溶液间相互反应),则这种试剂的化学式为
CuSO4[或Fe2(SO43]
CuSO4[或Fe2(SO43]

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用含少量氧化铜的铁粉和一定质量的稀硫酸反应来制取硫酸亚铁,充分反应后过滤,原反应物中只有铁粉有剩余,则滤出的不溶物中一定还有
铜(Cu)
铜(Cu)

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某溶液中含有四种离子:Na+、Mg2+、Cl-SO42-,其中Na+、Mg2+、Cl-离子个数之比为3:7:1,若Na+离子的个数为3a,则SO42-离子的个数为
8a
8a

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同步练习册答案