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具有下列性质的气体,只宜用排水法收集的是(  )

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下列有关氧气的性质叙述不正确的是(  )

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下列各组中的两种变化都属于化学变化的是(  )

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下列物质在氧气中燃烧的现象的描述,不正确的是(  )

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未成年人和老年人是需要补钙的主要人群,目前市面上有许多补钙的钙片出售,如图是盖中盖高钙片的部分说明,某课外兴趣小组欲检验说明的真伪,进行了如下的实验:
①取1片片剂研碎
②将其加入足量稀盐酸中
③完全反应后收集到0.55g二氧化碳
试分析:
(1)未成年人缺钙会得
C
C
(填序号)
A、坏血症    B、贫血    C、佝偻病   D、甲状腺肿大
(2)通过计算判断此钙片中含量与标注是否属实,(假定钙片中其它成份不与盐酸反应,1g=1000mg) 
提示:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

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某化学兴趣小组的同学对实验室制取氧气的实验展开了如下探究:

(1)小明同学选用如图1所示的装置制取氧气.制取过程中所发生反应的化学反应方程式为:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
.实验前小明同学先向仪器A中加入水,然后将导气管放入水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导气管口是否有连续的气泡出现.该实验操作的目的是
检查装置的气密性
检查装置的气密性

(2)小雨阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣.
【提出问题】
氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
【设计实验】
小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略).
实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据
1.2g l
1.2g CuO   0.5g
1.2g MnO2  0.5g
①上述实验应测量的“待测数据”是
得到相同质量的氧气所需要的时间
得到相同质量的氧气所需要的时间

②若实验②比实验①的“待测数据”更
(填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率.
③将实验②反应后的固体经提纯分离仍得到0.5克黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中,
加入氯酸钾固体加热,一会儿就有气泡冒出
加入氯酸钾固体加热,一会儿就有气泡冒出
(简述操作和现象),说明氧化铜还能作氯酸钾的催化剂.
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是
比较氧化铜和二氧化锰哪个催化效果更好
比较氧化铜和二氧化锰哪个催化效果更好

(3)小林同学对“过氧化氢溶液的浓度对反应速度有何影响”展开如下探究:取不同浓度的过氧化氢溶液,在其他条件相同的情况下进行实验,记录数据如下:
实验 1 2 3 4 5
过氧化氢溶液的浓度 1% 3% 5% 10% 15%
MnO2粉末用量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
收集到500mL气体时所用时间/秒 560 186 103 35 12
①根据以上数据分析过氧化氢溶液的浓度对反应速度有怎样的影响:
过氧化氢溶液的浓度越大,反应的速度越快
过氧化氢溶液的浓度越大,反应的速度越快

②小芳同学验证实验后二氧化锰的质量是否仍为0.5g,她取反应后的溶液进行如下操作:
过滤
过滤
、洗涤、干燥、称量,她用如图2所示的装置进行实验,试指出图中的三处错误
用烧杯直接向漏斗内倒液体
用烧杯直接向漏斗内倒液体
液面高于滤纸边缘
液面高于滤纸边缘
漏斗的下端在烧杯的中央
漏斗的下端在烧杯的中央

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俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上,通过艰辛的努力,终于提出了现代元素周期表的雏形.下表为元素周期表的部分元素的相关信息,利用下表回答有关问题:
第一周期 1H   2He
第二周期 3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
第三周期 11Na
12Mg
14Si
15P
  17Cl
18Ar
(1)请在图中相应位置写出16号元素的符号并画出16号元素原子结构示意图
,化学反应中该原子比较容易
得到
得到
(填“得到”或“失去”)电子变成离子;
(2)表示的是
Al3+
Al3+
(填离子符号);
(3)写出上表中8号元素的单质与15号元素的单质之间反应的化学方程式
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5

(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是
从左到右最外层电子数由1递增到8
从左到右最外层电子数由1递增到8

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某同学在敞口容器中做了两个实验:一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气;二是铁粉在氧气中燃烧生成黑色固体.他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都反应了变化.请填空:
①铁粉燃烧生成四氧化三铁的质量比参加反应铁粉的质量
(选填“大”、“小”或“不变”).
②你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律?
(选填“是”或“否”).
③请写出题中涉及的化学方程式:
2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2
2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4

(2)下图是甲烷燃烧的微观模拟图,请回答下列问题:
①在点燃的条件下,A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子,氧分子分解成氧原子,B到C的过程表示的是
一个碳原子和两个氧原子结合成二氧化碳分子,一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子
一个碳原子和两个氧原子结合成二氧化碳分子,一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子

②该反应的化学方程式为
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O

并请你分析:在上述三个化学反应中,反应前后,一定不会改变的是
BCF
BCF
(填序号).
A、物质的种类   B、元素的种类    C、原子的种类   D、分子的种类   E、分子的数目   F、原子的数目.

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自来水是我国目前主要的生活饮用水,下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容.
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 pH6.5--8.5,铜<1.0mg?L-1,铁<0.3mg?L-1,氟化物<1.0mg?L-1,游离氯≥0.3mg?L-1
(1)感官指标表现的自来水的
物理
物理
性质(填“物理”或“化学”)
(2)实验室用自来水制取蒸馏水的方法是
D
D

A、吸附   B、沉淀   C、过滤   D、蒸馏
(3)长期饮用蒸馏水
不利于
不利于
(填“利于”或“不利于”)人体健康.
(4)水的硬度是一项重要的化学指标.生活中区分硬水和软水最简便的方法是
用肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水
用肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水

(5)小明同学去旅游时,用瓶装了一些山下的泉水,带回实验室,在老师的指导下,按下列流程进行实验,制取蒸馏水.请回答下列问题:

①取水后加入明矾的作用是
吸附水中的悬浮杂质
吸附水中的悬浮杂质
;滤液中加入活性炭的目的是利用其
吸附
吸附
性,除去水样中的色素和异味.
②消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化.高铁酸钠中铁元素的化合价为
+6
+6

(6)用上述制得的蒸馏水进行电解水实验,请回答下列问题:
①实验时常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠,目的是
增强水的导电性
增强水的导电性

②某同学在完成电解水实验时,发现正极产生了10mL气体,则负极产生的气体体积约是
20mL
20mL

③电解水的化学方程式为
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
,属于
分解反应
分解反应
(填反应类型).

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在一个密闭容器中放入X、Y、Z四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表.则关于此反应的认识不正确的是(  )
物质 X Y Z W
反应前质量(g) 2 1 16 16
反应后质量(g) 17 m 6 11

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同步练习册答案