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有80g5%的NaCl溶液,欲将其溶质的质量分数增加一倍,应采取的方法是(  )

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现有20℃的KNO3溶液,下列操作不能改变KNO3溶解度,但能使该溶液中溶质质量分数改变的是(  )

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往20%的NaOH溶液中,再加入15gNaOH和45g水,所得溶液的溶质质量分数为(  )

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(2012?安庆二模)制糕点时常加入小苏打(主要成分是NaHCO3),可以使之松软.为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数,小明同学取厨房里的小苏打5g充分加热,测得生成CO21.1g.(小苏打受热分解的化学方程式为2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑,其他成分不参与反应)
试计算:
(1)小苏打中NaHCO3的质量;
(2)小苏打中NaHCO3的质量分数.

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(2012?安庆二模)小刚、小军、小红对久置的NaOH白色粉末的成分开展了以下探究:
[提出合理猜想]
猜想①:可能是NaOH
猜想②:可能是Na2CO3
猜想③:可能是NaOH与Na2CO3的混合物
[查阅资料]Na2CO3溶液显碱性,酚酞能使其变红色
[实验探究1]
(1)小刚取少量白色粉末于试管中,再滴加稀盐酸,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
,肯定猜想
(填序号)是错误的.
[实验探究2]
(2)小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加,溶液变为红色.由此小军结合小刚的实验,认为猜想③是正确的,小红却认为小军的所得结论不确切,因为
Na2CO3溶液也显碱性会使酚酞变红,猜想②也可能正确
Na2CO3溶液也显碱性会使酚酞变红,猜想②也可能正确

[实验探究3]为探究白色粉末是否含有NaOH,小红设计了如下实验方案:

①沉淀B的化学式为
BaCO3
BaCO3
;在操作1中要用到玻璃棒,其作用是
搅拌,加快固体溶解
搅拌,加快固体溶解

②在操作2中,除要用到铁架台(带铁圈)外、烧杯、滤纸、玻璃棒外,还需补充的玻璃仪器
漏斗
漏斗

[评价与改进]
注意“若答对以下问题,你将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分.
小刚认为小红的这个方案也有问题,你认为存在的问题是:
氢氧化钡与碳酸钠反应生成NaOH,影响原固体中NaOH的检验
氢氧化钡与碳酸钠反应生成NaOH,影响原固体中NaOH的检验
.但只要稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,你的改进的方法是
用BaCl2代替Ba(OH)2
用BaCl2代替Ba(OH)2

[结论]小刚的实验现象和小红的一致,由此确定猜想③是正确的.

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(2012?安庆二模)某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素,实验温度为25℃、35℃;大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,每次试验取用含碳酸钙60%的大理石10g;所用盐酸含HCl的质量分数为9.125%、18.25%,每次实验盐酸的用量为20mL(假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3;大理石中杂质不与盐酸反应).
(1)反应原理:实验中的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)提出假设:盐酸与大理石反应的剧烈程度与反应温度、盐酸的质量分数、
大理石规格
大理石规格
有关.
(3)实验设计与实施:完成以下实验设计方案并实验.
实验编号 T/℃ 大理石
规格
盐酸的质量分数 完全反应的时间/s 实验目的
25 粗颗粒 18.25% 160 (Ⅰ)实验①和②探究
温度
温度
对该反应剧烈程度的影响.
(Ⅱ)实验①和③探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响.
(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响.
35 粗颗粒 18.25% 60
210
100
(4)写出与其中一个实验目的对应的实验结论:
其他条件不变时,温度越高,反应越剧烈
其他条件不变时,温度越高,反应越剧烈

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(2012?安庆二模)如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe2O4的部分工艺流程简图.

(1)试剂Ⅰ和操作Y的名称分别为
稀硫酸
稀硫酸
过滤
过滤
.操作Y中所用的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和
漏斗
漏斗

(2)写出第①步中任意一个反应的化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
.第②步反应的类型是
复分解反应
复分解反应

(3)往铁粉(含少量氧化铁)中加入试剂Ⅰ,除铁、氧化铁与试剂Ⅰ发生反应外,一定还发生其它反应.作出这种判断的依据是
所得溶液中只有一种FeSO4溶质
所得溶液中只有一种FeSO4溶质

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(2012?安庆二模)铜、铁等金属材料在生产、生活中有广泛的用途.
(1)耸立在怀宁文化广场的陈独秀雕像,是由铜合金制作而成的,其表面常会出现绿色物质--铜绿[Cu2(OH)2CO3],请你根据铜绿的组成判断,铜变成铜绿时,空气中的O2
H2O
H2O
CO2
CO2
、(填化学式)参加了反应.
(2)建造安庆长江大桥,使用了大量的钢材,钢属于
混合物
混合物
(填“纯净物”或“混合物”).为了防止铜铁锈蚀,常采用在其表面涂油或镀上其他金属等方法.这些方法都能防止锈蚀的共同原理是
使金属制品与空气和水隔绝
使金属制品与空气和水隔绝

(3)为比较铁和铜的金属活动性强弱,可采用的方法是
将铁片插入硫酸铜溶液,若有红色固体出现,则铁比铜强(其他合理答案均可)
将铁片插入硫酸铜溶液,若有红色固体出现,则铁比铜强(其他合理答案均可)

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(2012?安庆二模)下列为一副眼镜的实物图及部分材料的成分表,回答下列问题.
眼镜部件 材料成分
镜框 钛合金
镜片 普通玻璃
镜脚 铜、镍、锌
镜脚尾部 环氧树脂等材料
鼻托 赛璐璐等塑料
(1)眼镜部件使用的金属材料是
钛合金(铜、镍或锌)
钛合金(铜、镍或锌)
(写一种材料名称即可,下同),使用的有机材料是
环氧树脂(赛璐珞或塑料)
环氧树脂(赛璐珞或塑料)

(2)普通的镜片是玻璃,而变色镜片是在玻璃中添加了溴化银(AgBr)和氧化铜的微小颗粒,当强光照射在玻璃上,溴化银分解成银和溴单质(Br2),分解出的银原子聚集成银的微小颗粒,使玻璃成暗棕色,能挡住大部分光线,光线变暗时,银和溴在氧化铜的催化作用下,重新生成溴化银.于是玻璃的颜色自动变浅,透光性增强.请写出其中一个反应的化学方程式
2AgBr
 光 
.
 
2Ag+Br2或2Ag+Br2
 CuO 
.
 
2AgBr
2AgBr
 光 
.
 
2Ag+Br2或2Ag+Br2
 CuO 
.
 
2AgBr
.并指明反应类型
分解反应或化合反应
分解反应或化合反应

(3)镜片制作有着悠久的历史,用天然开采的水晶石做镜片古时已有记载,近年来又不断发明制造出玻璃片、树脂片.从用水晶等天然材料做镜片,到用树脂等合成材料做镜片,你得到的启发是
化学在材料的开发和利用中发挥着重要作用
化学在材料的开发和利用中发挥着重要作用

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(2012?安庆二模)KCl是一种常见的钾肥,KNO3是一种常见的复合肥.它们的溶解度如表,下列说法正确的是(  )
温度/℃ 0 20 40 60 80
KCl的溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169

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同步练习册答案