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如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液．在烧杯乙中装入浓氨水．用一只大烧杯把甲、乙罩在一起．几分钟后，发现甲中的溶液变成红色．对上述现象的下列解释，其中正确的是 
（1）甲内滴入的酚酞变色过程缓慢，与乙无关；
（2）氨水能使酚酞溶液变红；
（3）大烧杯壁上沾有某种物质，散发出肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；
（4）乙内的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使甲中的溶液变红．（　　）

A．（1）（2）

B．（2）（3）

C．（2）（4）

D．（3）（4）

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如图是元素周期表中某元素的相关信息，其中不正确的信息是（　　）

A．氮的元素符号为N

B．该元素的原子序数为7

C．该元素的相对原子质量是14.01

D．该元素是金属元素

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某同学用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，并测定某氧化铜和铜的混合物中铜单质的含量．

资料：
①常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化学方程式为：HCOOH 

浓硫酸

 CO↑+H₂O．
②浓硫酸具有吸水性，难挥发，常用作干燥剂．
（1）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）装置B的作用是

除去挥发出来的甲酸

除去挥发出来的甲酸

，装置C中的试剂是

浓硫酸

浓硫酸

．点燃装置F中酒精灯的目的是

处理尾气，防止空气污染

处理尾气，防止空气污染

．
（3）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是

DAF

DAF

（填对应装置序号）．
（4）若称取该混合物5.0g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.8g．原混合物中铜单质的质量分数为

80%

80%

．

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根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是

试管

试管

．
（2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．所选用的发生装置是

B

B

（填对应装置序号，下同）．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，所选用的收集装置是E或

C

C

．主要的实验步骤有：①加热  ②装药品并固定试管  ③检查装置的气密性
④用排水法收集氧气  ⑤停止加热  ⑥将导管从水槽中取出．正确的操作顺序是

③②①④⑥⑤

③②①④⑥⑤

．