（2012?鄂州）小红同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应冷却到常温后，观察到白色不溶物，过滤，得滤液A和白色固体B，上述过程中发生的化合反应方程式为：
①
CaO+H2O=Ca（OH）2；
CaO+H2O=Ca（OH）2；
【问题】：滤液成分是什么？白色固体的成分是什么？
【猜想】：
| 猜想 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
Ⅳ |
| 滤液A中的溶质 |
NaOH |
NaOH、Na2CO3 |
NaOH、Ca（OH）2 |
NaOH、Ca（OH）2 |
| 白色固体B的成分 |
CaCO3 |
CaCO3 |
CaCO3 |
CaCO3、Ca（OH）2 |
【讨论】：猜想Ⅳ成立的理由：②
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若氢氧化钙量多，则反应后有氢氧化钙剩余，氢氧化钙微溶于水，滤液和白色沉淀中都可能含有氢氧化钙
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若氢氧化钙量多，则反应后有氢氧化钙剩余，氢氧化钙微溶于水，滤液和白色沉淀中都可能含有氢氧化钙
【实验】：小飞针对猜想Ⅱ中的滤液，开展如下验证实验．
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取滤液A于试管中，滴入几滴稀HCl |
无气泡产生 |
猜想不成立 |
【反思】：请你判断小飞的实验结论是否正确并解释原因③
不正确；稀盐酸先和氢氧化钠反应，所以在氢氧化钠没有反应完以前是不会有气体放出的
不正确；稀盐酸先和氢氧化钠反应，所以在氢氧化钠没有反应完以前是不会有气体放出的
．
若要证明猜想Ⅱ中的滤液成分正确，你的操作为：④
加入足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液，看是否变红
加入足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液，看是否变红
．
猜想Ⅳ成立时：判断滤液A中含可用的一种物理方法是：⑤
蒸发结晶
蒸发结晶
．
上述实验后的废液应怎样处理后才能倒入下水道？⑥
实验后的废液应进行酸化处理后才能倒入下水道
实验后的废液应进行酸化处理后才能倒入下水道
．
