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肥田粉的主要成分是硫酸铵.现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品,小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数,他们称取7.5g样品,分别采取下列方法:
小庆根据化学式计算:
解:硫酸铵中氮元素的质量分数:
N的相对原子质量×2
(NH2)2SO4的相对分子质量
×%
=
14×2
132
×%
=21.2%
设7.5g样品中含硫酸铵的质量为x.
x×21.2%=7.5g×20%
x=7.08g
样品中含硫酸铵的质量分数为:
7.08g
7.5g
×100%=94.4%
答:样品中含硫酸铵的质量分数为94.4%.
小鸿通过实验并根据化学方程式计算:
用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热,直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7g.该反应的化学方程式为:
(NH42SO4+Ca(0H)2
  △  
.
 
CaSO4+2NH↑+2H2O
(小鸿的计算过程由你来完成)
回答:
(1)请你根据小鸿的实验结果,计算样品中硫酸铵的质量分数.(结果精确到0.1%).
(2)你的计算结果和小庆的计算结果
不同
不同
(填“相同”或“不同”),原因是
小鸿在收集过程中部分氨气逸散
小鸿在收集过程中部分氨气逸散

(3)根据小鸿实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意
不能与熟石灰等物质混合使用(合理即可)
不能与熟石灰等物质混合使用(合理即可)

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元素周期表是化学学习和研究的重要工具.如图是元素周期表的一部分.
  族
周期
ⅠA   0
1
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He
2 3 Li
4 Be
5 B
6 C
7N
8
9 F
10 Ne
请根据此图,回答:
(1)原子序数为5的元素名称是

(2)氧元素原子的核电荷数为
8
8

(3)原子序数为1的元素和原子序数为8的元素组成的化合物是
H2O或H2O2
H2O或H2O2
(填化学式).
(4)表中最后一个纵列(0族)所包含的元素属于
稀有气体
稀有气体
元素(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”).

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通过学习化学,我们认识了很多物质.请从①石墨;②二氧化锰;③活性炭;④肥皂水中选择适当的物质填空(填序号),回答:
(1)用氯酸钾制氧气时作催化剂的是

(2)可用来检验硬水和软水的是

(3)可用作除去冰箱中异味的是

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有人建议,为了防治湖泊水体的污染,应当:
(1)建立拦污闸,对入湖污水预先进行治理;
(2)把江河的水引入湖泊;
(3)恢复湖中荷、藕、水葫芦等水生植物的种植,以起净水作用及利用植物叶茎发酵产生沼气;
(4)向湖中充入氧气;
(5)在湖里养殖鱼虾等.
你认为这些方案哪些较为合理?请说出你的理由.

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某化学兴趣小组的同学称取18克高锰酸钾来制氧气.当收集到他们所需的氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为16.4克.试求:
(1)该小组同学所制取的氧气质量是多少?
(2)剩余固体是由什么组成的,各有多少克?

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配平:
1
1
C2H5OH+
3
3
O2=
2
2
CO2+
3
3
H2O
1
1
Fe3O4+
4
4
CO=
3
3
Fe+
4
4
CO2
1
1
Al2(SO43+
3
3
BaCl2=
2
2
AlCl3+
3
3
BaSO4
3
3
Fe+
4
4
H2O=
1
1
Fe3O4+
4
4
H2

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实验室用高锰酸钾制氧气
2KMnO4
 加热 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
 加热 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
,反应类型
分解反应
分解反应

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在反应X2+XY3=3XY中,若6克X2和足量的XY3反应生成12克XY,则X和Y的相对原子质量比是
3:1
3:1

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有一氢气和氧气的混合气体,氢气和氧气的质量比为3:2,在密闭容器内完全反应,生成9克水,则原混合气体的质量是
20
20
克.

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说出下列符号中数字的意义:
2H2O:
前边的2表示两个水分子,右下角的2表示一个水分子中含有两个氢原子,
前边的2表示两个水分子,右下角的2表示一个水分子中含有两个氢原子,

2Mg:
两个镁原子
两个镁原子

Ca2+
一个钙离子带两个单位的正电荷
一个钙离子带两个单位的正电荷

+2Zn
锌元素的化合价为+2价
锌元素的化合价为+2价

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同步练习册答案