完成下列反应的符号表达式，并回答有关问题．
（1）实验室常温下制取氧气：．该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应．
（2）加热碱式碳酸铜固体：，固体由绿色变为色．
（3）碳酸氢铵常温下易分解：．
（4）用磷燃烧制烟幕弹，属反应（填化合、分解）
（5）细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底要先放些，目的是．

比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，选择合适答案的编号填写在横线上．

序号	化学反应事实	影响化学反应的因素
A	铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧	A． ④ ④
B	碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应	B． ① ①
C	双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解	C． ② ②
D	铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧	D． ③ ③

①反应温度；    ②催化剂；    ③反应物颗粒的大小；    ④反应物浓度．

用化学符号表示：
（1）氧化镁中镁元素显+2价；  
（2）碳酸钙；
（3）3个铁离子；        
（4）保持水化学性质的最小粒子是；
（5）地壳中含量最多的金属元素与空气中第二位的元素形成的化合物的化学式．

进行电解水实验时，以下说法正确的是（　　）

电视综艺节目中，舞台上那些白色雾状物是什么（　　）

检验某气体是否为二氧化碳，常用的方法是（　　）

海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl₂等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程．

（1）从海水中获得淡水，常用的方法是；
（2）从海水中获得粗盐，可将海水进行；
（3）试剂A最好选用（填“熟石灰”或“烧碱”）；
（4）写出化学方程式：①②．

下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（　　）

（2013?港北区二模）已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：
铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
I、提出假设
（1）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
（2）假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有．
（3）假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
II、设计并实施实验方案
（4）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用．
（5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是．
（6）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．

实验步骤	实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
①	取少许粉末放入大试管中，再滴加 足量（或过量）的NaOH溶液 足量（或过量）的NaOH溶液 ，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．	固体粉末 部分溶解 部分溶解 ， 有 气泡放出 气泡放出 ．	仅除去铝
②	再往大试管中加 足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸） 足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸） ，充分反应．	固体 部分溶解并有气泡放出 部分溶解并有气泡放出 ， 溶液 呈浅绿色 呈浅绿色 ．	证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

III、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜
（7）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量/g	1 6.5	n	9.5	…

①分析以上数据可知，上表中n的值为；
②该金属粉末中Al的质量分数为%；
③列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？