将二氧化碳气体通入滴有石蕊试液的水中，然后再加热，溶液颜色的变化情况是有关反应的方程式为：
；．

水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是．
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是．
（3）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是．反应的方程式为．
请以分子、原子的观点解释：为什么电解的水的质量等于生成的气体的质量之和？

用化学用语表示：
（1）空气中体积分数最大的气体；
（2）保持氢气化学性质的最小微粒；
（3）2个碳酸根离子；
（4）硝酸铵中铵根的化合价．
（5）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为．

在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是（杂质不含氮元素）（　　）

下列安全措施不正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F、G均为前20号元素组成的常见化合物，且A、B、C、E均为二元化合物，它们之间有下图所示的转化关系．A是形成酸雨的最主要物质，C一般既可以和酸酐化合，也可以和碱性氧化物化合；当B、E分别与C反应时都放出大量的热，稀释D的浓溶液时也放出大量的热．试回答以下问题：
（1）属于氧化物的是（填物质代号）．
（2）C的电子式为．
（3）图中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（填反应编号）
（4）若加热从水溶液中析出的G的晶体，则发生反应的化学方程式为：．
（5）F的粉末和D的稀溶液（填“能”或“不能”）反应，原因是．

已知：①反应2FeCl₃+SO₂+2H₂O=FeCl₂+FeSO₄+4HCl 和反应P₄+5O₂=2P₂O₅ 一样，都属于氧化还原反应；②离子方程式H⁺+OH^-=H₂O 一般可用来表示强酸和强碱发生中和反应的实质（生成的盐为能溶于水的强电解质）．请在由H、C、N、O、Na、Cl和Cu七种元素中任意组成的物质中选择适当的物质，回答以下问题：
（1）写出一个有三种或三种以上物质发生的化合反应的方程式：．
（2）写出一个符合H⁺+OH^-=H₂O的化学方程式：．
（3）写出相对分子质量相等的分子式：和．
（4）等纯度的多种氮肥中A的肥效最高．则90%的A中氮元素的质量分数为．
（5）H₂O₂不仅可以分解，它还有许多其它化学性质．在以下反应中，能够说明H₂O₂是一种二元弱酸的是，H₂O₂中氧元素化合价仅升高的反应是．
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4H₂O
D．2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H_′O．

已知HCl、NaOH、Al（OH）₃、AlCl₃和NaAlO₂溶液之间可以发生一系列反应，例如：
①NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓
②Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
③AlCl₃+3NaOH=3NaCl+Al（OH）₃↓
④Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
⑤NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=3NaCl+4Al（OH）₃↓
如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl₃溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl₃溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（　　）

在粒子AB_n或AB_n^m±中，若元素的化合价的绝对值=原子A的最外层上的电子数，则粒子AB_n或AB_n^m±的空间结构对称--呈非极性，换句话说，只要其中原子的最外层上的电子全部成键，那么该粒子就是非极性的．在①CH₄ ②PCl₅ ③BF₃ ④NH₄⁺ ⑤NO₃^- ⑥SO₄^2-（　　）