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用化学符号表示:
(1)2个氧原子
2O
2O
(2)2个氧分子
2O2
2O2
 (3)2个五氧化二磷分子
2P2O5
2P2O5
 (4)2个镁离子
2Mg2+
2Mg2+
(5)铝元素
Al
Al
(6)铝离子
Al3+
Al3+

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将下列物质①氢气;②金刚石;③二氧化碳;④液氧;⑤氧化镁;⑥矿泉水;⑦空气;⑧四氧化三铁;⑨石灰水;⑩铜丝分类(以下空格填序号).
(1)混合物
⑥⑦⑨
⑥⑦⑨
(2)纯净物
①②③④⑤⑧⑩
①②③④⑤⑧⑩
  (3)化合物
③⑤⑧
③⑤⑧

(4)氧化物
③⑤⑧
③⑤⑧
 (5)金属单质
(6)非金属单质
①②④
①②④

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“3H2SO4”中,有“1、2、3、4”四个数字,它们表示的意义中,下列不正确的是(  )

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用试管夹夹持试管的正确方法是(  )

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某炼铁厂,用Fe2O3的质量分数为80%的赤铁矿为原料炼铁,若每天生产含杂质2%的生铁1120t.问需要赤铁矿石多少吨?

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某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下所示:
焦炭
过量空气高温
[A]
焦炭?高温
[B]
赤铁矿?高温
生铁
(1)请写出A、B的化学式:A
CO2
CO2
  B
CO
CO
 
(2)写出②、③两步反应的化学方程式.
C+CO2
 高温 
.
 
2CO
C+CO2
 高温 
.
 
2CO

3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气,请推测高炉废气的主要成份为
CO2 CO
CO2 CO

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(2010?白下区一模)利用中和反应可以测定酸(或碱)溶液的溶质质量分数.例如,在一定质量的待测酸溶液中逐滴滴入已知溶质质量分数的碱溶液,直到酸、碱恰好完全反应,根据消耗碱溶液的质量即可计算出待测酸溶液的溶质质量分数.反之亦然.右图为某次测定过程中,溶液的pH随所滴加溶液质量的变化而变化的关系图.请根据图中信息,解答下列问题.
(1)根据右图曲线,可以判断该实验是向待测的
(选填“酸”或“碱”,下同)溶液中逐滴滴加已知溶质质量分数的
溶液.
(2)为了能在测定过程中判断中和反应恰好进行完全,可在待测溶液中预先滴入几滴酚酞试液.若看到溶液颜色恰好由
色变为
色,则此时中和反应恰好进行完全.
(3)如果测定中使用的酸是硫酸溶液,碱是氢氧化钠溶液;待测溶液的质量为25.0g,另一已知溶液的溶质质量分数为4.5%.根据图中数据,试计算待测溶液的溶质质量分数.(请写出详细的计算过程,分步给分)

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(2010?白下区一模)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.
(1)下列说法正确的是
AD
AD
(选填序号).
A.煤是复杂的混合物,主要含碳元素
B.由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
(2)煤的加工产品有很多用途,其中焦炭广泛应用于炼铁.右图是高炉炼铁的示意图.
①焦炭在炼铁过程中的两个主要作用:
供给热量
供给热量
提供还原剂一氧化碳
提供还原剂一氧化碳

②请用化学方程式表示炼铁的原理:
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

③高炉炼铁会产生大量的高炉气体,其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒.经过分离提纯,请你对某一成分的利用提出合理化的建议:
回收利用
回收利用

(3)若用水作为煤的气化剂,高温下主要发生反应C+H2O(气) 高温  CO+H2,得到以CO和H2为主要成分的水煤气.
①上述反应从得失氧的角度看
C
C
(只能选填一个序号)
A.属于氧化反应     B.属于还原反应     C.既属于氧化反应又属于还原反应
②“绿色化学”可以实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%).CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料.根据零排放的要求,以CO和H2合成的有机物不可能是
BC
BC
(选填序号).
A.甲醇(CH4O)   B.乙醇(C2H6O)   C.甲酸(CH2O2)   D.乙酸(C2H4O2

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(2010?白下区一模)某化工厂排出的不含钙废水澄清透明、略显蓝色.某同学取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.过滤,所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成;另一份滤液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀.
(1)加入过量的盐酸,生成的白色沉淀是
AgCl
AgCl
(填化学式,下同);滤液中加入稀硫酸,生成的白色沉淀是
BaSO4
BaSO4

(2)在下列物质中,废水中含有的是
C
C
(选填序号)
A.氯化物           B.硫酸盐           C.硝酸盐           D.碳酸盐
(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案(如下图所示).[已知:白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可迅速转变成红褐色的Fe(OH)3;金属钡比金属钙活泼.]

①固体A中含有的物质是
铁、铜、银
铁、铜、银

②在下列物质中,溶液B中含有的是
C D
C D
(选填序号).
A.K2CO3      B.Fe(NO32 C.MgCl2      D.Ba(NO32
③第Ⅳ步反应的化学方程式为
Ba(NO32+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3
Ba(NO32+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3

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(2010?白下区一模)空气、水是人类赖以生存的自然资源.
(1)人类时刻都离不开空气,是因为空气中的氧气能
供给呼吸
供给呼吸

(2)绿色植物通过
光合
光合
作用吸收二氧化碳,也能通过
呼吸
呼吸
作用将二氧化碳释放到大气中,这两种作用对维持大气中二氧化碳的总量平衡至关重要.
(3)使用硬水会给生活和生产带来很多麻烦.生活中可使用
肥皂水
肥皂水
来区分硬水和软水,实验室里可通过
蒸馏
蒸馏
的方法来降低水的硬度.

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