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配制50g5%的NaCl溶液的步骤.
(1)计算:需要NaCl
2.5
2.5
g,水
47.5
47.5
mL.
(2)称量:用
托盘天平
托盘天平
准确称取NaCl固体,还要用到
药匙
药匙
;用
50mL的量筒
50mL的量筒
准确量取水的体积,还要用到
胶头滴管
胶头滴管

(3)溶解:在
烧杯
烧杯
内用
玻璃棒
玻璃棒
搅拌至NaCl完全溶解.

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已知某温度下某物质的溶解度,其饱和溶液溶质的质量分数=
该温度时的溶解度
100g+溶解度
该温度时的溶解度
100g+溶解度
×100%

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影响固体物质溶解度大小的因素:内因是溶质的性质和溶剂的性质,外部因素是
温度
温度
.大部分固体物质的溶解度温度的升高而
增大
增大
,如KNO3;只有少数固体物质的溶解度受温度的影响
不大
不大
,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度升高而
减小
减小
,如Ca(OH)2.气体的溶解度都随温度的升高而
减小
减小
,随压强的增大而
增大
增大

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饱和溶液可以变成不饱和溶液,一般方法是通过
增加溶剂
增加溶剂
升高温度
升高温度
的方法;不饱和溶液也可以变成饱和溶液,一般通过
加入溶质
加入溶质
蒸发溶剂
蒸发溶剂
降低温度
降低温度
的方法.因此只有指明
温度
温度
溶剂的量
溶剂的量
时,溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义.

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溶液是由
溶质
溶质
溶剂
溶剂
组成的.溶液的质量等于
溶质
溶质
溶剂
溶剂
的质量之和,溶液的体积不等于
溶质
溶质
溶剂
溶剂
的体积之和.溶质在溶解过程中还伴随着
能量
能量
变化.有的物质溶于水时会使溶液的温度升高,如
氢氧化钠固体(合理均可)
氢氧化钠固体(合理均可)
,有的物质溶液于水时会使溶液的温度降低,如
硝酸铵
硝酸铵
,NaCl晶体溶于水时溶液的温度
变化不大
变化不大

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下列图形能正确反映对应变化关系的是(  )

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下列验证质量守恒定律的实验中,能得出正确结论的是(  )

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将100克含水98%的稀溶液蒸发掉
50
50
克水,可使其含水量为96%.

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完成下列化学方程式,并在后面的括号中注明化学反应的基本类型
(1)在通电的条件下,水分解产生氢气和氧气
化学方程式:
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
;反应的类型
分解反应
分解反应

(2)向紫色的石蕊试液通入二氧化碳后,溶液由紫色变为红色
化学方程式
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
;反应的类型
化合反应
化合反应

(3)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
化学方程式:
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
;反应的类型
分解反应
分解反应

(4)锌粒和稀硫酸制取氢气
化学方程式:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
;反应的类型
置换反应
置换反应

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判断下列溶液是否是饱和溶液,是否是浓溶液,用“√”和“×”填写.(温度 20℃,溶剂质量为100克)
物质名称 溶解最大质量 已溶解的质量 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液
氢氧化钙 0.18g 0.17g
0.18g
硝酸钠 86g 84g
86g
问题:根据上表,说说你对溶液的“浓”“稀”与溶液是否饱和之间的关系有什么发现?
对于不同溶质的溶液来说,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
对于不同溶质的溶液来说,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
对于同一溶质的溶液来说,在一定温度时,饱和溶液比不饱和溶液浓
对于同一溶质的溶液来说,在一定温度时,饱和溶液比不饱和溶液浓

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同步练习册答案