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某化学兴趣小组的同学要配制200g质量分数为20%的氢氧化钠溶液．下图表示用配出的溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
（1）需要氢氧化钠固体的质量为

40

40

g，水的质量为

160

160

g．
（2）根据曲线判断，当加入15g 氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为

NaCl、HCl

NaCl、HCl

（写化学式）．
（3）当加入氢氧化钠溶液的质量为

20

20

g 时，反应恰好完全进行．
（4）计算完全反应后生成氯化钠的质量．

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实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备．

（1）写出图中有标号的仪器的名称：①

试管

试管

、②

长颈漏斗

长颈漏斗

．
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）用装置C可验证二氧化碳的水溶液呈酸性，C中所盛试剂为

紫色石蕊试液

紫色石蕊试液

．
（3）硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，其密度大于空气．实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下发生反应制得硫化氢气体．制取硫化氢气体的发生装置可选用

B

B

，若用装置D收集硫化氢气体，进气口应为

a

a

．（填“a”或“b”）

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甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点．
（1）t₁℃时，50g水中最多能溶解甲物质

15

15

g．
（2）t₂℃时，甲物质的溶解度是

60

60

g．
（3）要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是

升高温度（或加入水）

升高温度（或加入水）

．
（4）甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四点时，溶液中甲物质的溶质质量分数大小关系正确的是

Ⅲ

Ⅲ

（选填下列编号）．
Ⅰ、c＞d=b＞aⅡ、c=d＞a=b
Ⅲ、c＞a＞b=dⅣ、c＞a=b＞d
（5）若要得到溶质质量分数为30%以上的甲溶液，配制时的温度应不低于

t₁

t₁

℃．