有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应），得到如部分数据；

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	25	20	15	15

欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，请计算：这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

有A、B、C、D、E、F、G、H初中常见的八种物质，常温下A和B是液体，D、E、G是气体，A和B，D和G组成元素相同；EFH是单质，且F为金属，八种物质之间的转化如图所示，反应条件一略去．

写出F  G两种物质的化学式，
（1）写出反应①的化学方程式
（2）反应②的基本反应类型
（3）指出DG在化学性质上的一点不同．

某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分．
[查阅资料]
①Fe与浓H₂SO₄反应，加热，有SO₂生成    ②C与浓H₂SO₄反应，加热，有CO₂和SO₂生成
③SO₂可使澄清石灰水变浑浊   ④SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能⑤SO₂可与酸性KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao
[实验探究]
（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO₂气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H₂和Z气体，则Z气体可能是．探究实验的主要装置如图1所示：

（2）装置A中试剂的作用是．
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图2所示）接入上述装置的（填编号）之间．装置甲中的液体名称是．
（4）实验中，如果观察到装置D中，且装置E中，则可确认Y中还有H₂气体．

（1）Cu+2H₂SO₄（浓）

加热  .

CuSO₄+↑．+2H₂O
（2）“绿色化学“的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的．
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）．
（5）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为．

下列物质敞口放置，因发生化学变化质量增加的是（　　）

下列符合质量守恒定律的是（　　）

用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5．
请回答下列问题：
（1）反应的文字表达式是．反应完后集气瓶中剩余的气体主要是．
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的

1

5

，你认为导致这一结果的原因可能有（答出两条即可）：、．
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：．

从下图所示的仪器中，选择相关的仪器，按要求填空．

（1）C所示仪器的名称是，它的用途是．
（2）过滤需要用到上图中的，其名称是．

写出下列反应的文字表达式，并注明基本反应类型．
（1）氢气在氧气中燃烧
文字表达式：，属于反应；
（2）加热暗紫色固体制取氧气
文字表达式：，属于反应；
（3）实验室在常温下制取氧气
文字表达式：，属于反应；
（4）加热氯酸钾制氧气
文字表达式：，属于反应．

下列反应属于化合反应的是（　　）