小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是．
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，他判断该溶液不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是；
A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确   D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管，滴加 取少量溶液于试管，滴加 氯化钡溶液 取少量溶液于试管，滴加 氯化钡溶液 ．	有白色沉淀 有白色沉淀	该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为： BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ．

[实验反思]
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，该碱溶液可以是溶液．
有关反应的化学方程式为：．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是（填字母）．
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
（4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示．请计算：
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%，下同）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

根据要求写出下列方程式，并在括号内注明基本反应类型．
（1）用稀硫酸来清除铁制品表面的锈反应
（2）氢氧化钠溶液在空气中易变质，这是因为
（3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症．

已知某品牌补铁剂的化学式是C₄H₂FeO₄．
请回答：
（1）富马酸亚铁中含有种元素，C、H、Fe、O原子个数比为．
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为．
（3）16克的该物质含铁元素的质量g．

水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是．
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是．
（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是．
（4）如图为电解水的实验．

1仪器A的名称是，可用检验仪器A中收集的气体．
2当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式为．
3该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是
4乙图所示的现象与实验事实不相符合，请用笔在乙图中作出修改．

用化学用语填空：
（1）三个铁离子；    （2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子；
（3）六个氮原子；    （4）氧化镁中氧元素的化合价
（5）2个铵根离子     （6）3个硫酸根．

有一包FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的固体混合物，已测定混合物中Fe元素的质量分数为34%，则混合物中硫元素的质量分数为（　　）

已知某物质中含有C、H、O、S四种元素，又已知该物质中C、H、O三种元素的质量分数分别为：24%，12%，48%．则在该物质中含有数目最多的一种原子是（　　）

将相同质量的Zn与Fe分别投入到足量的稀盐酸中，直至完全反应，下面的图形中能正确反映两种金属与盐酸反应的情况的是（　　）

马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中标号仪器名称：①②  ③ ④
（2）马强用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和或（填装置序号）进行组装．你认为A装置中还缺少．写出该反应的文字表达式．
（3）陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰作用是．写出该反应的文字表达式，若要从反应后的混合物中分离出二氧化锰采用法．
（4）检验生成的气体是氧气，可用，观察到的现象是，用向上排空气法收集时，怎样知道氧气有没有收集满．