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下列对空气的成分描述正确的是(  )

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王明同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体2.2g.试计算:
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数是多少?
40%
40%

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)
(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是.
盐酸的溶质质量分数
盐酸的溶质质量分数

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水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分?某化学兴趣小组在老师的指导下,对此进行了实验探究.
[提出猜想]
(1)该混合气体只含有一氧化碳、氢气
(2)该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
(3)该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸 气
(4)该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
[查阅资料]
a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色.
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物.
c.浓硫酸具有强烈的吸水性,常用作某些气体的干燥剂
[实验过程]
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置,并进行了实验(部分夹持仪器已略去).

(1)装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊,由此得出的结论为混合气体中有
水蒸气和二氧化碳
水蒸气和二氧化碳
.B中变化的化学方程式为
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

(2)装置C中的药品为
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
.D的作用是
干燥气体防止对检验H2产生干扰
干燥气体防止对检验H2产生干扰

(3)E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊,说明混合气体中还存在的气体是
氢气和一氧化碳
氢气和一氧化碳
; E中的变化说明氧化铜具有
氧化性
氧化性
性.
[实验结论]猜想
2
2
正确.

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我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱,其制取的主要工艺流程如下:

(1)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是
促进粗盐溶解
促进粗盐溶解

(2)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

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写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型.
(1)镁条用于制照明弹:化学方程式
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
、反应类型
化合反应
化合反应

(2)用稀盐酸除铁锈:化学方程式
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H20
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H20
、反应类型
复分解反应
复分解反应

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要除去下列物质中含有少量杂质(括号内为杂质),用所学知识,寻找所用试剂(写化学式)和简要方法.
(1)KNO3(NaCl)试剂
H2O
H2O
 方法
溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤
溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤

(2)CO2(CO)试剂
CuO
CuO
 方法
通过灼热的氧化铜(网)
通过灼热的氧化铜(网)

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根据下列要求用恰当的数字和符号表示
(1)3个硫酸根离子
3SO42-
3SO42-
.(2)2个氮原子
2N
2N
.(3)1个水分子
H2O
H2O

(4)标出氧化铁中铁元素的化合价
+3
Fe
2O3
+3
Fe
2O3

(5)氯化钠是由
氯离子和钠离子(或Cl-、Na+
氯离子和钠离子(或Cl-、Na+
构成的,它的阴离子结构示意图为

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身边处处有化学,在我们日常生活中,许多现象与化学有着密切的关系,请将以下物质按要求填入空格中(填编号):①食醋  ②甲烷 ③氢氧化钙  ④碘酸钾(KIO3
(1)
是可燃冰的主成分.(2)加碘食盐中提供碘元素的物质是

(3)热水瓶中少量水垢可用
除去.(4)适量的
可以改良酸性土壤.

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如图所示,X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀.则X可能是下列哪种物质的溶液(  )

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下列说法正确的是(  )

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