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工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤.
(1)某温度下,SO2(g)+
12
O2(g)?SO3(g)△H=-98kJ?mol-1.开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下SO2的转化率是
50%
50%

(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都 比原来增大的是
A、C、F
A、C、F
(填字母).
A.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D.保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3
E.升高温度
F.移动活塞压缩气体
(3)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸,
写出通入SO2的电极的电极反应式:
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

检验其中产物有SO42-的具体操作为
取少量溶液于试管中加入盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-
取少量溶液于试管中加入盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-

(4)下列关于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应的图象中,正确的是
ABD
ABD

SO2中的S元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性,它还是酸性氧化物和具有漂白性.将SO2气体通入酸性KMnO4中,酸性KMnO4褪色,SO2表现
还原性
还原性
性,其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
2:5
2:5
(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+

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煤炭气化可以提高燃料的利用率,还可以利用所得产品合成新的能源物质.
(1)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.其三步反应如下:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H1=-90.8kJ?mol-l
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-l
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=41.3kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=
-163.8KJ/mol
-163.8KJ/mol

(2)①以二甲醚、空气为主要原料,磷酸溶液为电解质溶液,铂为电极构成燃料电池.写出该电池中负极上的电极反应式:
CH3OCH3--12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3OCH3--12e-+3H2O=2CO2+12H+

②用甲醇一空气燃料电池作电源,电解氯化钠溶液,若通电时阳极产生的气体完全被溶液吸收,则得到含有一种溶质的消毒液,以上电解过程的总反应化学方程式
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 电解 
.
 
NaClO+H2

(3)近年来各种自然灾害频发,研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂对环境进行处理显得尤为重要.
①Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂.等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是
C
C

A.Cl2    B.H2O2    C.ClO2 D.O3
②消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定,分解的离子方程式为:HClO2   ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平),在该反应中,当有1mol ClO2生成时,转移的电子数是
NA
NA

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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符号表示).
(2)X与Z形成的3:1的化合物A,它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+HNO3=NH4NO3
,该水溶液显
性,用离子方程式解释原因
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
NH4++H2O?NH3.H2O+H+

(3)硒是人体必需的微量元素,与L同一主族,其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
.该元素固体单质与H2反应生成0.5mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量,请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式
Se(S)+H2(g)=H2Se(g);△H=+29.74KJ/mol
Se(S)+H2(g)=H2Se(g);△H=+29.74KJ/mol

(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式:
Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
;由R生成Q的化学方程式:
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O

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某温度下,水的离子积常数KW=10-12.该温度下,将pH=4的硫酸溶液与pH=9的氢氧化钡溶液混合并保存恒温,欲使混合溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钡溶液的体积比为(  )

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下列叙述正确的是(  )

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如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极.将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.则以下说法正确的是(  )

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有浓度均为0.1mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、:③NaOH三份溶液,下列说法正确的是(  )

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下列说法正确的是(  )

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A是组成有机物的必要元素,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品.下列说法正确的是(  )

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )

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