某含杂质2%的石灰石样品（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）与100g稀盐酸恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳气体．请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数．

为探究Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将形状大小相同的三种金属分别放入盛有稀盐酸的3支试管中．根据铜加入盐酸中无变化，铝与盐酸反应比铁剧烈的现象，判断出金属活动性顺序；
（2）乙同学只用一支试管，只取一次稀盐酸也能证明三种金属的活动性顺序，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe、：
（3）丙同学只调整了乙同学插入稀盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论．丙同学调整金属的顺序为；
（4）在FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中，加入一定量的铝粉充分反应，过滤后得到滤渣．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是 （写离子符号）．

（1）请写出所标仪器的名称：①、②；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置B还需做的一点改动是，反应的化学方程式：；
（3）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔（C₂H₂）．常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．制取并收集乙炔的装置是，制得的乙炔气体中常含有水蒸气，若利用F装置来干燥乙炔，则气体应从端进入．

如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序；
（2）配制该溶液时，除了用到图中画出的仪器外，还需要；
（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

（1）已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应的化学方程式分别为：
①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂   ②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有，烧杯内的溶液中一定含有的溶质是；
（2）在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸．将天平调节平衡后，向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体，恰好完全反应；向右盘烧杯中投入6.4g金属镁的样品（样品中杂质不含镁元素且杂质不与稀盐酸反应），充分反应后天平再次平衡，则该金属镁样品中镁的质量分数至少为．

A、B是两种黑色固体，将它们按如图所示流程进行实验：
（1）根据图中的转化关系写出B的化学式；
（2）写出由C生成E的化学反应方程式．

根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）t₂℃时，A的溶解度为；
（2）在t₁℃到t₂℃之间，B、C能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？ （填“能”或“不能”）；
（3）从混有少量B的A中提纯A，用法
（4）将一接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可（任写一种方法）；
（5）t₁℃时，等质量的A、C溶液中是否一定都含有等质量的溶质？ （填“是”或“否”）；
（6）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃后，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为．

水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用．
（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指 （填字母）；
A．元素    B．原子    C．离子    D．分子
（2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．自来水不是纯水，实验室若要制取纯水，应采取的净化方法是．碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗净，这是利用了洗涤剂的作用．

选择下列物质回答问题（用字母填空）：
A．钛合金    B．盐酸    C．氢氧化钠   D．活性炭
（1）炉具清洁剂中含有的可去油污的物质是；
（2）与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨；
（3）是胃液中的主要成分，可以帮助消化；
（4）制糖工业中利用来脱色以制白糖．

按要求书写出下列化学方程式：
（1）加热黑白混合物制氧气；
（2）甲烷作燃料
（3）消石灰露置在空气中变质
（4）稀硫酸除铁锈．