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把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热、待试管冷却后,称得试管内剩余物质为9.36g,计算:
(1)根据质量守恒定律可知,制得氧气的质量为
0.64
0.64
 g.
(2)试通过计算判断10g高锰酸钾是否完全反应,若完全反应请计算生成的二氧化锰质量,若没有完全反应,请计算剩余物中高锰酸钾的质量是多少?

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根据下图回答问题.

(1)实验仪器a的名称是
酒精灯
酒精灯

(2)实验室用5%的双氧水溶液在MnO2存在的条件下制氧气,收集装置可选择
C或E
C或E
(填序号),其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
.为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出,必须使长颈漏斗下端插入液面以下.
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
,应选用的发生装置是
B
B
(填序号).
(4)根据反应2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)
  △  
.
 
 CaCl2+2NH3↑+2H2O制取氨气,已知氨气密度比空气小,且易溶于水,则发生装置用
A
A
(填序号),若用虚线框内装置按箭头所示的流向收集一瓶氨气,请将集气瓶内的导管补画完整(只添导管,添加其他均算错).

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开门七件事:柴、米、油、盐、酱、醋、茶.提示了家庭需要的各种必需品.纵观化学学科的学习,与这七类物质的联系也相当密切,现略举几例:
(1)“柴”类:
①目前人类通过化学反应获得的能量大多来自于煤、石油、
天然气
天然气
等化石燃料.汽车使用的燃料是汽油.将石油加热,利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油,该过程属于
物理
物理
(选填“物理”或“化学”)变化.
我国已推广使用车用乙醇汽油,它是在汽油中加入适量的乙醇,作为汽车的燃料,乙醇的化学式是
C2H5OH
C2H5OH
.汽车尾气(含有CO、NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器,使CO和NO反应,生成两种参与大气循环的气体,试写出CO与NO反应的化学方程式
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2

②碳单质包括金刚石、石墨和C60等,它们的化学性质相似,如它们都具有可燃性,试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式
C60+60O2
 点燃 
.
 
60CO2
C60+60O2
 点燃 
.
 
60CO2

③世界各国高度关注并加紧勘探开发的新生代能源--可燃冰将首次纳入到我国能源规划之中.据报道,科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质,这种物质的成分是甲烷水合物(CH4?xH2O),俗称可燃冰.试写出甲烷水合物中的主要成分甲烷在空气中燃烧的化学方程式
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O

(2)“茶”类:
①自然界中的水通常以硬水居多,实验室可以通过
蒸馏
蒸馏
(填一种操作的名称)把硬水制成几乎纯净的水;漂白粉可用于水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2].次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为
CO2
CO2
,Ca(ClO)2中氯元素的化合价为
+1
+1

②如上图:图中电源的正、负极产生的气体体积比为
1:2
1:2
,正、负极产生的气体的质量比为
8:1
8:1
.请写出电解水的化学方程式:
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2

(3)“米”类:食品营养与化学关系密切.右图是某种饼干的营养成分表,请回答相关问题.
①这种饼干中所含的钠、钙是指
元素
元素
(填“单质”、“原子”或“元素”),
②这种饼干放在空气中一段时间后会变“软”,是因为吸收了空气中的
水(或水蒸汽)
水(或水蒸汽)
而造成的.
③若食用50g该饼干可补充钙元素的质量是
160
160
mg.

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请用恰当的化学用语表示:
(1)5个铜原子
5Cu
5Cu
 
(2)4个氢离子
4H+
4H+

(3)保持水的化学性质的最小粒子
H2O
H2O

(4)碳酸钙中钙元素的化合价为+2价
+2
Ca
CO3
+2
Ca
CO3

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一定条件下,在一个密闭容器中发生某化学反应.测得反应过程中各物质质量如下表
物  质 X Y Z Q
第一次测得的质量/g 68 16 4.4 3.6
第二次测得的质量/g 4 未测 48.4 39.6
通过对表中数据分析,下列判断不正确的是(  )

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“每天一片,还实惠!新盖中盖高钙片”这句广告语你一定耳熟能详吧!如图为新盖中盖牌高钙片说明书上的部分内容.
请认真阅读说明中有关内容,通过计算回答有关问题:
(1)假设该钙片只有碳酸钙(CaCO3)中含有钙元素,则每片钙片中含碳酸钙的质量是多少?
(2)如果取10片该钙片与足量稀盐酸反应,可以产生二氧化碳的质量为多少?(提示:碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)

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某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究.
(1)锥形瓶底部放一些细沙的目的是
防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂
防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂
;在导管口安装气球的目的是
防止体系中的物质逸散,给实验造成误差
防止体系中的物质逸散,给实验造成误差

(2)小新同学采用左图所示的方法引燃瓶中的白磷,其原理是
用放大镜汇聚阳光使温度达到白磷的着火点
用放大镜汇聚阳光使温度达到白磷的着火点
;白磷引燃后瓶中的现象是
白磷燃烧,产生大量的白烟
白磷燃烧,产生大量的白烟
,反应的化学方程式为
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5

(3)某同学在实验结束后打开橡胶塞,发现瓶中又开始产生大量烟,你认为这是因为
没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧
没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧
;然后,他又立即将橡胶塞塞回去,这时天平
不平衡
不平衡
(填平衡或不平衡).

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在实验室制取氧气的实验中,小军与同学们选择了如图所示的仪器和装置,欲利用过氧化氢为原料来制取氧气.请你参与他们的实验,并回答有关问题:
(1)指出图中仪器的名称:
a
分液漏斗
分液漏斗
,b
长颈漏斗
长颈漏斗
,c
锥形瓶
锥形瓶
,d
集气瓶
集气瓶

(2)小军欲在装置A中①处添加a仪器或b仪器,作用是
向锥形瓶中加入过氧化氢溶液
向锥形瓶中加入过氧化氢溶液
.他认为使用a仪器比b仪器好,a仪器的优点是
可以控制滴加液体的速度并且可以控制药品的量,节约药品
可以控制滴加液体的速度并且可以控制药品的量,节约药品

(3)A装置中发生反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)实验中采用的收集气体的方法为
向上排空气法
向上排空气法
,能采用此法收集氧气的理由是
氧气的密度比空气大
氧气的密度比空气大
;收集氧气还可以采用的方法是
排水法
排水法
,理由是
氧气不易溶于水
氧气不易溶于水

(5)证明B中氧气已收集满的方法是
将带火星的木条放于集气瓶口,若木条复燃证明已收集满
将带火星的木条放于集气瓶口,若木条复燃证明已收集满

(6)在实验室中利用此装置还可以制取和收集的另一种气体是
二氧化碳
二氧化碳
,试写出该气体与澄清石灰水反应化学方程式为
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

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我国“十一五”规划纲要提出“节能减排”,其中“减排”是指降低废气的排放.二氧化碳等温室气体的排放引起全球气候变暖,备受国际社会广泛关注.如图是自然界碳循环示意简图.
(1)请在图中①、②、③、⑤线上补加“箭头”(其他箭头已画出),以正确表示碳循环各种变化关系;
(2)如图显示:大气中CO2消耗途径有
植物的光合作用
植物的光合作用
和被海洋吸收.图中④表示大气中二氧化碳被海洋中水吸收的过程,试写出反应的化学方程式
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3

(3)如图显示:大气中CO2产生途径有多种,其中化石燃料燃烧产生大量CO2,化石燃料主要包括天然气、
石油
石油
等,它们含有的一种相同的元素是
碳元素
碳元素

(4)目前家用汽车主要燃料是汽油,汽油不充分燃烧会产生一种有毒气体是
一氧化碳
一氧化碳
.为使汽油在内燃机的汽缸中充分燃烧,采取的措施有:
①通过化油器将汽油喷成雾状进入汽缸.其目的是
可增大可燃物与氧气的接触面积
可增大可燃物与氧气的接触面积

②通过汽缸的进风口吸入足量的空气.其目的是
增大氧气的浓度
增大氧气的浓度

(5)大气中CO2含量增加给地球生态环境带来的一个严重后果是
温室效应
温室效应
.根据如图CO2的产生和消耗途径,对此,请你你提出降低大气中CO2含量的2条建议是:①
减少煤、石油等化石燃料的燃烧,开发利用新能源
减少煤、石油等化石燃料的燃烧,开发利用新能源
,②
植树造林,加强绿化
植树造林,加强绿化

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为测定空气中氧气的含量,小华和同学们设计了如图1所示的实验装置.实验时,在两个注射器组成的密闭系统内留有30mL空气.然后给装有细铜丝的玻璃管加热,同时交替慢慢推动注射器活塞,观察实验现象.
(1)利用这种方法可以测定出空气中氧气含量的理由是
加热时引起与铜反应而消耗,减少的体积即为氧气的体积
加热时引起与铜反应而消耗,减少的体积即为氧气的体积
;同时这个实验还可以证明空气是一种混合物,其理由是
反应后余下不与铜反应的气体,说明空气中含有性质不同的物质为混合物
反应后余下不与铜反应的气体,说明空气中含有性质不同的物质为混合物

(2)在实验过程中,可观察到铜丝逐渐由
色变为
色,发生反应的化学方程式为
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO

(3)停止加热冷却至室温,将气体全部推至一个注射器中,其读数应约为
24
24
mL,但是小华他们的实验结果差别较大,你认为可能的原因是
所用铜丝量不足(或装置漏气等合理均可)
所用铜丝量不足(或装置漏气等合理均可)
(答出一条即可);
(4)根据上述实验的原理同学们又设计出如图2所示实验装置,你认为也可以用于测定空气中氧气含量的是
AD
AD
(填编号).

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同步练习册答案