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工业上分别以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如图所示,已知D、G为单质.

回答下列问题:
(1)B、D、G的化学式分别是:B
CaO
CaO
,D
C
C
,G
Fe
Fe

(2)写出反应③的化学方程式:
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

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现代社会,酸雨是主要环境问题之一.
(1)有研究发现,正常雨水的pH并不是7,主要是因为:
空气中的二氧化碳溶于水显酸性
空气中的二氧化碳溶于水显酸性

(2)一般认为,二氧化硫和氮氧化物(N0、NO2等)是造成酸雨的主要物质,大气中氮氧化物的主要来源是汽车尾气排放,汽油的主要成分是碳氢化合物(如C8H18等),其中并不含有氮元素,你推测汽车尾气中氮元素的来源是
空气中的氮气
空气中的氮气

(3)汽油在汽车发动机里燃烧时,可能生成CO2,也可能生成CO.以C8H18为例,1体积C8H18燃烧完全生成CO2时,需要消耗
12.5
12.5
体积O2,1体积C8H18燃烧完全生成CO时,需要消耗
8.5
8.5
体积O2.从充分利用能量的角度看,汽车尾气中CO的含量越
越好,为提高汽油燃烧效率,可以采取控制调节油气比等措施.

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我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:原子利用率=
目标生成物的质量
参加该反应所有反应物的总质量
×100%
下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理:
①电解氯化钠溶液NaCI+3H2O
 通电 
.
 
NaC1O3+3H2
②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯  2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为(  )

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能证明”CaCO3并非绝对不溶于水“的实验事实是(  )

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关于分子、原子、离子的说法中正确的是(  )

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将 146.6g稀硫酸与5.6g铁粉恰好完全反应,求:
(1)生成氢气的质量;
(2)反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数.

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实验室欲配制100g 15%的NaOH溶液,常按下列实验步骤进行:
(1)计算:需要NaOH质量为
15
15
 g,水的质量为
85
85
 g,约
85
85
 mL.
(2)称量:①托盘天平只能准确称量到
0.1
0.1
 g.检查时,若发现指针偏右,应将平衡螺母向
调节至平衡.称量时应把氢氧化钠固体放在
玻璃器皿
玻璃器皿
中,然后再放在天平的
盘.
②下列仪器中,量取水时需要用到d和
c
c
仪器(填序号),溶解时需要用到e和
a
a
仪器(填序号)a.烧杯、b.10mL量筒、c.100mL量筒、d.滴管、e.玻璃棒.

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通常情况下,欲将一杯不饱和的硝酸钾水变成饱和溶液,可以采取的方法是
加溶质
加溶质
蒸发溶剂
蒸发溶剂
降低温度
降低温度

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下列物质间能否发生化学反应?不能反应的请说明原因,能反应的则写出化学方程式.
(1)银和稀硫酸  (2)锌和硫酸铜  (3)铜和硫酸铝  (4)铝和稀盐酸
答:
(1)
银的活动性在氢后
银的活动性在氢后

(2)
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

(3)
铝的活动性比铜强
铝的活动性比铜强

(4)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

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某红色的氧化物粉末A,在高温的条件下通入无色气体B,反应后红色粉末变为黑色粉末C,同时生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体D.由此推断下列物质:
(1)A为
Fe2O3或氧化铁
Fe2O3或氧化铁
,B 为
CO或一氧化碳
CO或一氧化碳
,C为
Fe或铁
Fe或铁
,D为
CO2或二氧化碳
CO2或二氧化碳

(2)把C加入到稀盐酸中能否观察到有气泡放出(填“能”或“不能”)

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同步练习册答案