将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　）

下列有关溶液的说法符合实际的是（　　）

人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．（写实验操作和实验现象）
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用．
【作出猜想】他的猜想是．
【设计实验】
实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；
实验二：将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．
【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
【拓展探究】（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药．这些物质必须具备两个条件：
一是：对身体；二是：能与胃酸作用．
（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是：．

已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种物质的质量比可以是（　　）

许多化学物质是一柄“双刃剑”．对CO₂的利弊评价不妥的是（　　）

做实验时，小科取了40mL的Ba（OH）₂溶液，并随手倒人等量的稀盐酸（均未知浓度）．老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K₂CO₃溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性．小科在混合液中慢慢滴入K₂CO₃，溶液，获得相关数据并绘成如图所示图象．
（1）刚加入K₂CO₃溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中  性”），其中所含的溶质有（用化学式表示）；
（2）计算K₂CO₃溶液中溶质的质量分数．

将12.5克石灰石放入36.5克稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水），恰好完全反应，并放出4.4克二氧化碳气体，求：
（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）得到的氯化钙溶液的质量分数．

右图所示装置有多种用途．请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO₂中的水蒸气，装置内应盛的物质是．
（2）贮气：若用排空气法收集H₂，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”）

在SO₄^2-离子的检验时，CO₃^2-会对其产生干扰，因为在加BaCl₂溶液后，两者均会生成白色的沉淀BaSO₄和BaCO₃（性质与CaCO₃相似），现象非常相似，为了防止判断失误，你认为可加 来作进一步证实．

已知Fe（OH）₂是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）₃红褐色沉淀．右图为Fe（OH）₂制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe（OH）₂白色絮状沉淀．
A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是．