实验是学习化学的重要手段，以下实验基本操作正确的是（　　）

将氯化钠与硝酸钠的混合物3.94g，完全溶于31.8g水后，加入170g4%的硝酸银溶液，恰好完全反应．过滤，向滤液中加入一定的硝酸钠，完全溶解后，测得所得溶液的溶质质量分数为10%，请计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量为克；
（2）滤液中所加入的硝酸钠的质量（最后计算结果保留到0.1g）为克．

储气瓶中装有混入少量二氧化碳气体的一氧化碳气体现欲用纯净、干燥的CO还原氧化铜，并验证反应产物，某同学设计了如图实验装置．
（1）指出该装置中的三处错误或提出改正方法：
①   
②   
③
（2）C中NaOH溶液的作用是．有关的化学方程式为；
（3）E中应该放，其作用是；
（4）尾气应如何处理．

已知：FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓（白色）+Na₂SO₄     白色Fe（OH）₂露置于空气中，易与空气中的H₂O和O₂反应生成红褐色Fe（OH）₃沉淀．
用下面两种方法可以制得较纯净的白色Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是；发生反应的化学方程式为
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是；
（3）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是．

为了研究某气体（该气体为纯净物）的性质，做了如下探究实验：
①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；
②趁热将表面变黑的铜丝放入到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色．
（1）根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是O₂、H₂、CO、CO₂中的．
（2）如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是，可观察到的现象是．

已知Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+2H₂O+SO₂↑若将湿润的蓝色石蕊试纸放在反应容器上方，看到的现象是，若反应后的溶液小心倒入盛有少量水的烧杯中，观察到溶液的颜色是．若铜是足量的，该反应）填“能”或“不能”）消耗完所有的纯硫酸，理由是．

已知A、B、C、D、E、F六种物质间有下列转化关系：
（1）A+B→C+H₂O 
（2）C+KOH→D↓（蓝色）+E   
（3）B+Ba（NO₃）₂→F↓+HNO₃  则D、E、F的化学式依次是、、，（1）与（3）的化学方程式分别是、．

下表是日常生活中我们常遇到的能量转化的实例，请找出它们的对应关系．

左列	右列
A  干电池	a  化学能转变为光能
B  燃气热水器	b  化学能转变为电能
C  电解水	c  光能转变为电能
D  太阳能电池	d  光能转变为化学能
E  光合作用	e  化学能转变为热能
F  可燃物燃烧用于照明	f   电能转变为化学能

A 对应（填右列的小写字母代号，下同）    B 对应
C 对应                                  D 对应
E 对应                                  F 对应．

在H、O、C、S、Ca物重元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
①能用于人工降雨的是；
②可用于金属表面除锈的是；
③可用于除去冰箱异味的是；
④可用于改良酸性土壤的是；
⑤可用作食品干燥剂的是．

氧化还原反应的一种广义的定义是：凡是有化合价升降的反应，就是氧化还原反应；元素化合价不变的反应，称为非氧化还原反应．按照这种定义，下列物质在隔绝空气加热过程中，只发生氧化还原反应的是（　　）