有下列四种物质的溶液长期存放在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的物质是（　　）

用pH试纸测定下列溶液的pH，未测前先将pH试纸用蒸馏水润湿，测量结果与实际的pH相比偏大的是（　　）

下列物质中，不能由盐酸和金属直接反应得到的是（　　）

下列各组物质的主要成分属于同一种物质的是（　　）

石灰石是本地的重要矿产资源．培丰某水泥厂的化验员为测定刚购进的一批石灰石中碳酸钙的质量分数，用质量分析法测定某石灰石样品的纯度，其反应原理（杂质不与盐酸反应）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．实验时，先将盛有足量稀盐酸的锥形瓶（两者质量之和为300.0g）放置于电子天平上，再将25.0g的石灰石加入锥形瓶中，立即发生反应．每隔3分种读得电子天平的数据如下：

反应的时间（min）	3	6	9	12	15
电子天平读数（g）	320.6	317.3	315.1	M	315.1

（1）实验中，锥形瓶口放一小团棉花，其主要作用是；
（2）表格中M的值是g；．
（3）依据实验数据作出反应时间与容器中物质的质量减少（△m）间的关系的图象．
（4）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

常见金属活动性顺序表是化学学习的重要内容和工具．

（1）将图中的空格补充完整．
（2）波尔多液是用硫酸铜和氢氧化钙来配制得到的，反应的化学方程式是；配制时不能用铁制容器，原因是．
（3）为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是．
①FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液；②稀硫酸、Fe、Cu、Ag；③FeSO₄溶液、Cu、Ag
（4）已知下列各组物质间都能发生置换反应：
①Fe 和CuSO₄ 溶液；②Mg和MnSO₄溶液；③Mn和FeSO₄ 溶液
则Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序；其中反应③的化学方程式是：．

在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．若在实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，请你通过下列配制溶液操作过程示意图，回答问题：
（1）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠g，水g．
（2）图①中所用的仪器名称是；图③中，量取水时选用的是的量筒（从10mL、100mL中选择）．
（3）完成该实验的操作按顺序依次是：（用图中的序号表示）．
（4）如果配制得到的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，则可能原因是（写出一种即可）．

如表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．利用此表完成下列问题：

离子	OH-	Cl-	SO 2- 4
H+		溶、挥	溶
Na+	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微
Ba2+	溶	溶	不

（1）写出表中空格处物质的化学式；
（2）查：CaSO₄的溶解性；
（3）工业上常用表格中的两种酸（HCl或H₂SO₄）除铁锈（铁锈的主要成分是Fe₂O₃），该反应的化学方程式是（只要求写出其中一个，如果两个都写，且正确可另加2分，但全卷总分不超过100分）：、；
（4）BaCl₂、Na₂SO₄这两种盐溶液能否发生反应？如果能，请写出化学方程式；如果不能，请简要地说明理由．答：；
（5）从上表中选择并写出一个能生成不溶物，且属于中和反应的化学方程式．

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）20℃时，甲物质的溶解度是_．
（2）0℃时，甲、乙两种物质的溶解度：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）40℃时，将50g乙物质放入100g水中，搅拌，充分溶解后，所得溶液的是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数是（结果保留到1%即可）．
（4）现有40℃时的甲、乙两物质的饱和溶液，降温到20℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系是．
（5）乙固体中混有少量的甲，则可通过（填“降温结晶”或“浓缩结晶”）进行提纯，得到较为纯净的乙．