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科目: 来源: 题型:

从C、H、O、Na、Cu五种元素中,选择适当的元素,按下列要求写出一种常见物质的化学式.
(1)非金属氧化物
CO2
CO2

(2)金属氧化物
Na2O等
Na2O等

(3)含有氧元素的酸
H2CO3
H2CO3

(4)可溶性碱
NaOH
NaOH

(5)难溶性碱
Cu(OH)2
Cu(OH)2

(6)水溶液显碱性的盐
Na2CO3
Na2CO3

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下列除去杂质的方法中,正确的是(  )
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A NaCl(Na2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3 加水、过滤
C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液,过滤
D H2SO4(HCl) 加适量BaCl2溶液、过滤

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将一只大烧杯倒扣在培养皿上,培养皿上所放物质如图所示.下列对有关实验现象的描述,肯定不正确的是(  )

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下列说法正确的是(  )

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下列实验不能达到预期目的是(  )

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下列物质的应用不正确的是(  )

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下列物不属于碱的是(  )

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下列变化不属于化学变化的是(  )

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科目: 来源: 题型:阅读理解

做完“铁在氧气里燃烧”实验后,某兴趣小组有一些疑惑不解的问题,于是他们进行了以下探究活动,请你一同参与.
【问题1】细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”?
【查阅资料1】①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质. ②含碳细铁丝燃烧时,其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡,熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象.
【设计实验】为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因,该小组同学设计的实验方案是:取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝,分别在足量的氧气中燃烧,观察现象.你认为他们的方案
合理
合理
(填“合理”或“不合理”).
【实验探究1】小明做细铁丝在氧气中的燃烧实验时,他把细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根铁丝上,另一端系上一根火柴.点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部(没有接触到细沙,如图所示),但不见铁丝燃烧,反复实验均未成功.
该同学认为可能导致失败的原因主要有三种:
A.铁丝表面有锈迹,影响了反应的进行;
B.点燃火柴后立即将它伸入瓶内,火柴燃烧消耗了氧气,不利于铁丝的燃烧;
C.火柴燃烧时有大量的热量放出,将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部,因热胀冷缩之故.瓶内氧气会膨胀逸出,使铁丝无法燃烧.
实验:根据以上假设,他对实验应作的相应改进为:
(1)
用砂纸将铁丝表面的锈除去
用砂纸将铁丝表面的锈除去
;(2)
待火柴快烧尽再将铁丝放入集气瓶中
待火柴快烧尽再将铁丝放入集气瓶中
;(3)
将铁丝和火柴伸至集气瓶中上部,缓缓伸至集气瓶底部
将铁丝和火柴伸至集气瓶中上部,缓缓伸至集气瓶底部

【问题2】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
【查阅资料2】①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);②铁的氧化物均能溶于酸的溶液.
【实验探究2】将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入
稀盐酸、硫酸铜等
稀盐酸、硫酸铜等
溶液,观察到的现象是
冒气泡、出现红色固体等
冒气泡、出现红色固体等
,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁.
【问题3】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
【查阅资料3】①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:②Fe2O3高温时分解成Fe3O4
Fe3O4 Fe2O3
分解温度/℃ 1538 1400 -
熔点/℃ - - 1535
【理论探讨】
根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在
l535℃~l538℃
l535℃~l538℃
之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4
【拓展延伸】
(1)小林同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来,观察到火星四射,并有黑色固体生成,请写出该反应的化学方程式
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4

(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体,请写出此反应的化学方程式
6Fe203
 高温 
.
 
4Fe304+02
6Fe203
 高温 
.
 
4Fe304+02

(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色
由黑色变成红棕色
由黑色变成红棕色
,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理.

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下面是王小莉同学用连线的方式对各主题知识进行归纳的情况,其中有错误的一组是(  )

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同步练习册答案