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如图所示是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
（2）要想使13g锌与一定量的稀盐酸恰好反应，理论上需要质量分数为14.3%的稀盐酸多少克？

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如图所示是小明配制100g质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、

玻璃棒

玻璃棒

、烧杯、量筒．
（2）请你指出图中的一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果：

称量错误，会导致称量的氯化钠质量偏少

称量错误，会导致称量的氯化钠质量偏少

．
（3）配制时需称量氯化钠的质量为

12

12

g，水为

88

88

g．如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶液的溶质质量分数会

偏小

偏小

（填“偏大”或“偏小”）．
（4）溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是：

搅拌，加快氯化钠溶解速度

搅拌，加快氯化钠溶解速度

．
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）12%．

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如图所示为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．请你解释“夏天晒盐，冬天捞碱”的原因．

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如图所示是甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请回答：
（1）甲、乙、丙三种物质中可能是气体是

丙

丙

．
（2）t₂℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是

甲

甲

．
（3）将三种饱和溶液分别从t₂℃降到，t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为

乙＞甲＞丙

乙＞甲＞丙

．

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如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，甲物质的溶解度为

30g或30g/100g水

30g或30g/100g水

．
（2）从图 中你还能获得哪些信息？

t₁℃时甲、乙的溶解度相等（合理均可）

t₁℃时甲、乙的溶解度相等（合理均可）

（任填一条）．
（3）t₁℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是

不饱和

不饱和

（填“饱和”“或“不饱和”）溶液．
（4）欲使t₂℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法：

加水（或降温）

加水（或降温）

（任填一种方法）．
（5）若甲中含有少量乙，要提纯甲可采取的方法是

降温结晶或冷却热饱和溶液

降温结晶或冷却热饱和溶液

．