实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：
MnO₂+4HCl（浓） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反应装置如图所示（夹持装置已略去）．
（1）检查装置气密性之后的操作依次是（填序号）．
  A．向烧瓶中加入MnO₂粉末  B．加热  C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
?甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案（填“可行”或“不可行”），原因是．
?乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如右图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将转移到中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是（仪器和实验操作的影响因素除外）．

在实验室用如图所示装置进行CO和CO₂的分离和干燥．现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白．操作过程：应先关闭b，再打开a，乙中排出气体．若获得另一种气体，丙中盛放的溶液为，操作为，此刻甲中反应的化学方程式：．

工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）

海水密度/（g?mL-1）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）海水从密度为1.21g?mL^-1浓缩到1.22g?mL^-1时发生的变化是．
A．各种盐的溶解度增大              B．海水中水的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大    D．海水中Br^-的质量分数不变
（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 CaSO₄、Ca²⁺、Mg²⁺．实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g?mL^-1～1.26g?mL^-1范围内．由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有．
（3）如图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是．

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水．其原理是利用Fe²⁺和H₂O₂的反应产生能降解污染物的活性成分．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响．实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	实验目的	温度/℃	pH	浓度/（mg?L-1）
				H2O2	Fe2+
①	为②③提供参照	25	3	204	16.8
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		25	10	204	16.8

实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率．实验发现，温度过高时，降解反应较难发生．请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：．
（3）实验③得出的结论是：pH等于10时，．
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来．根据如图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：．

高氯酸（HClO₄）是最强酸．现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子．
（1）高氯酸氯的化学式为．
（2）高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl₂、O₂和另一种氯的氧化物．已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同．请写出该分解反应的化学方程式：．

某厂废水中含有质量分数为4.9%的H₂SO₄，需中和后才能排放．某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：

中和试剂	氢氧化钠	氢氧化钙
价格/（元?吨-1）	800	450

（1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：
①；
②．
（2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为．该废水还会引起的环境问题是（选填编号）．
  A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染．

生活与化学密切相关，处处充满着化学知识．
（1）下图食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）．

（2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是（填“骨质疏松”或“贫血”）．
（3）下图物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）．

（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能．

将5.4g金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0g金属单质（无气体产生）．则原混合盐的组成可能为（　　）

3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾．3位同学设计的鉴别方案如下：
甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾．然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠．
乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵．然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾．
丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵．然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾．其中正确的有（　　）

某同学想要知道10g食盐的体积，他应该采用的方法是（　　）