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配制800mL10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水各多少克?

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某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置,用该装置对粗锌样品进行实验.请帮助完成下列实验报告.
(一)实验目的:测定
测定粗锌的纯度
测定粗锌的纯度

(二)实验用品:托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶.粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO和NaOH).
(三)实验步骤
实验内容和步骤 实验现象 结论(或化学方程式)
①称量10.0g粗锌放在铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g
②将铜网插入足量稀盐酸中,充分反应
粗锌表面产生气泡
粗锌表面产生气泡
发生的化学方程式:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
③反应完全后,称得装置总质量为119.8g 产生H2的质量为
0.2
0.2
g.
粗锌的纯度为
65%
65%
(四)问题探究:
说明:不考虑空气中CO2、和H2O 对实验的影响.
(1)该实验中碱石灰的作用是
吸收氢气中的HCl和H2O
吸收氢气中的HCl和H2O
,若去掉碱石灰,则所测定的粗锌纯度
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(2)若只将粗锌换成石灰石,原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定
不能
不能
(填“能”或“不能”),理由是
产生的CO2 将被碱石灰吸收,得不到生成的CO2质量
产生的CO2 将被碱石灰吸收,得不到生成的CO2质量

(3)若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌,用原方案测定锌的相对原子质量,则结果
偏小
偏小
.(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

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实验室欲配制50g5%的NaCl溶液,试回答下列问题.
(1)该实验的操作步骤为
计算
计算
称量和量取
称量和量取
溶解
溶解

(2)请分别说明上图中A,B操作对实验结果的影响,并加以改正.
A操作导致所配制的溶液中溶质的质量分数
偏小
偏小
(填“偏大”“偏小”或“不变”),改正:
应将药品放在左盘,砝码放在右盘
应将药品放在左盘,砝码放在右盘

B操作导致所配制的溶液中溶质的质量分数
偏大
偏大
(填“偏大”“偏小”或“不变”),改正:
量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平

(3)托盘天平称量完毕后,砝码应
放回砝码盒
放回砝码盒
,游码应
移回零处
移回零处

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实验室需用100g20%的KNO3溶液,现提供如下图所示的足量药品.仔细观察,认真设计将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填入下表中.
 方案  药品用量
方案一:将10%的KNO3溶液蒸发水分   需10%的KNO3溶液
200
200
g
 方案二:  

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(1)常温下,在一个盛有30%硝酸钾溶液的烧杯中,溶液中的溶质是
硝酸钾
硝酸钾
,溶液于另一个烧杯中,则取出的溶液中溶质的质量分数为
30%
30%
.若在取出的溶液中加入少量的硝酸钾后,硝酸钾不溶解,则表明该取出的溶液为
饱和
饱和
(填“饱和”,或“不饱和”)溶夜.
(2)下表是人的原尿和尿液的主要成分
 尿液中的物质  水  蛋白质  葡萄糖  尿素 尿酸   无机盐
 各物质的质量分数/%  原尿  90-93  7-9  0.1 0.3  0.004   0.72
 尿液  96.6  0  0  2  0.05  1.3
由于肾小管的重吸收作用,尿液中
葡萄糖
葡萄糖
的质量分数明显低于原尿.

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某氢氧化钠溶液中钠离子与水分子的个数比为1:20,则该溶液中溶质的质量分数是
10%
10%

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20℃时将400g10%的NaCl溶液平均分为4份,对每一份进行如下处理(假设处理过程中无损耗且溶质全部溶解),则所得溶液溶质质量分数分别为:
(1)第一份加10gNaCl,则溶质质量分数为
18.2%
18.2%

(2)第二份加10g水,则溶质质量分数为
9.1%
9.1%

(3)第三份蒸发10g水,则溶质质量分数为
11.1%
11.1%

(4)第四份加入100g20%的NaCl溶液,则溶质质量分数为
15%
15%

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80g24%的KNO3溶液中,含KNO3的质量为
19.2
19.2
g,含水
60.8
60.8
g.

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配制一定质量、一定质量分数的氯化钠溶液的一般步骤是
计算、称量和量取、溶解
计算、称量和量取、溶解
.所需要用到的仪器是:托盘天平(带砝码)、
药匙
药匙
量筒
量筒
烧杯
烧杯
玻璃棒
玻璃棒
、胶头滴管等.

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