小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量.
(一)成分的确定
三位同学都作出以下的猜想:①可能是NaOH;②可能是Na
2CO
3;③可能是NaOH与Na
2CO
3的混合物.做出②③猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示).
为了验证①②③猜想,他们分别做了下面的实验.
(1)小刚取少量白色粉末于试管中,再滴加足量的稀HCl,有气泡产生,由此可肯定猜想
①
①
(填序号)是错误的.
(2)小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色.由此小军结合小刚的实验,认为猜想③是正确的.小红却认为小军的所得结论不确切,因为
碳酸钠也显碱性
碳酸钠也显碱性
.
(3)为探究白色粉末是否含有NaOH,小红设计了如下实验方案:
①沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
;在操作1中要用到玻璃棒,其作用是
搅拌作用,加速固体的溶解
搅拌作用,加速固体的溶解
.
②小刚认为小红的这个方案也有问题,理由是
碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠
碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠
. 但只要稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则小刚改进的方法是:
把氢氧化钙改为过量的氯化钙
把氢氧化钙改为过量的氯化钙
. 小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验,实验现象和小红的一致,由此确定猜想③是正确的.
(二)各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验.实验数据记录如下:
称 量 项 目 |
称 量 时 间 |
质量(g) |
试样 |
|
10.00 |
装置+稀硫酸质量 |
|
241.20 |
装置+稀硫酸质量+试样 |
反应开始后15秒 |
249.20 |
装置+稀硫酸质量+试样 |
反应开始后35秒 |
249.00 |
装置+稀硫酸质量+试样 |
反应开始后55秒 |
249.00 |
试通过分析表中数据计算出试样中碳酸钠的质量分数.