某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(Na
2CO
3)和其他副产品.
(一)有关资料:
原料岩盐水主要是含NaCl,此外还含有较多Na
2SO
4,以及少量CaCl
2和MgCl
2.上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
溶 解 度 /g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
Na2SO4 |
4.5 |
9.6 |
20.2 |
40.8 |
48.4 |
CaCl2 |
59.5 |
65.0 |
74.5 |
100 |
116 |
MgCl2 |
52.9 |
53.8 |
54.8 |
56.0 |
58.0 |
(1)10℃时,饱和Na
2SO
4溶液中溶质的质量分数是
8.8%
8.8%
(精确到0.1%).
(二)生产工艺
经上述处理后得到主产品:工业纯碱,副产品:A晶体.
(2)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是_
Na2SO4
Na2SO4
;
(3)“操作I”名称是 _
过滤
过滤
(4)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质.反应的化学方程式是:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
、
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
(三)工业纯碱中杂质的判断:已知:NH
4Cl
NH
3↑+HCl↑
实验步骤:
①取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后再称重,发现质量无变化;
②另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO
3,再滴加AgNO
3溶液,有白色沉淀.
(5)由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
(写化学式)