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分别选用如图中的装置完成实验：
（1）若用氢气（含有少量的HCl和水蒸气）还原 Fe₂O₃的实验：
①选用仪器装置导管的连接顺序为（填符号）

g→c→d→e→f→h/j→j/h

g→c→d→e→f→h/j→j/h

；
②还原Fe₂O₃反应的化学方程式为

Fe₂O₃+3H₂

高温  .

2Fe+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂

高温  .

2Fe+3H₂O

（2）利用上述装置制取CO₂、CO，再用CO还原 Fe₂O₃的实验：
①选用仪器装置导管的连接顺序为（填符号）

g→e→f→a/b→b/a→h/J→J/h→c→d

g→e→f→a/b→b/a→h/J→J/h→c→d

；
②在A装置中发生反应的化学方程式为

CO₂+C

高温  .

2CO

CO₂+C

高温  .

2CO

③实验排出尾气的处理办法是

点燃或收集CO

点燃或收集CO

．

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阅读下列短文，回答文后问题．在通常状况下，氯气（Cl₂）是黄绿色气体，溴（Br₂）是深红棕色液体，碘（I₂）是紫黑色固体．实验证明，氯、溴、碘具有相似的化学性质；氯可以把溴或碘从它们的化合物中置换出来，溴可以把碘从它的化合物中置换出来；碘单质具有遇淀粉生成蓝色物质的特性．
（1）如图表示含有氯、溴、碘元素的物质之间的_组系列变化关系，据此可以推断：
B是（填化学式，下同）

KBr

KBr

；C是

KCl

KCl

；E是

KI

KI

；F是

KBr

KBr

；
（2）写出如图中①反应的化学方程式：

Br₂+2KI═2KBr+I₂

Br₂+2KI═2KBr+I₂

．

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如图是部分元素原子结构示意图：

根据如图，可以总结出“同一纵行的元素，原子最外层上的电子数相同”的规律．你还能总结出哪些规律，试将它们分别加以表述（你认为有几条就写几条，可以不填满）：
（1）

同一横行元素的原子，核外电子层数相同

同一横行元素的原子，核外电子层数相同

（2）

同一横行从左到右，最外层电子数从1逐渐递增到8

同一横行从左到右，最外层电子数从1逐渐递增到8

（3）

同一横行从左到右，核电荷数逐渐增大

同一横行从左到右，核电荷数逐渐增大

（4）

同一纵行从上到下，电子层数逐渐增加

同一纵行从上到下，电子层数逐渐增加

（5）

同一纵行的元素原子的最外层的电子数相同

同一纵行的元素原子的最外层的电子数相同

．

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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）

A．t₁℃时A、B，C三种物质的饱和溶液升温至t₃℃时，A溶液中的溶质质量分数最大

B．t₃℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，A溶液中溶质的质量分数最小

C．t₃℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₂℃时，A，B的溶液中溶质的质量分数相等

D．t₃℃时A，B、C三种物质的饱和溶液中，C溶液中溶质的质量分数最小

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