我市将有许多用户用上这种清洁、高效的能源．
（1）天然气燃烧的化学方程式；
使用天然气时，为使其充分燃烧，你采取的方法是；如果燃烧不充分，产生的后果是．
（2）天然气在第一次通过管道输道到用户家时，必须先将管道内注满氮气，我知道填充氮气的目的是
（3）天然气本身是一种无色、无味的气体，天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇．加入乙硫醇的目的是
（4）请举出一个不排放温室气体的新能源：．

某小组用右图装置进行CO₂与空气密度大小比较的实验．
装置：如右图，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连．
实验：玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球．0号棉球内预先包有少量K₂CO₃粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H₂SO₄．
（1）玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝；
（2）注入0号棉球内的稀H₂SO₄能否用浓HCl代替？（填“能”或“不能”）原因是；
（3）该实验可观察到的现象是，实验中，还可观察到上段1号棉球变色．从微观角度看，可得到的结论是；
（4）若在0号棉球内包少量MnO₂粉末，用注射器向棉球内注入少量5%H₂O₂溶液．则反应的化学方程式为，其他试剂不变，该装置是否适合比较氧气与空气密度的大小？（填“是”或“否”）
（5）与教材实验（如图1、图2）比较，该装置的优点是．

化学老师交给某学校研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
提出问题：猜想I：没变质，全部是NaOH；
猜想II：部分变质，；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃．
查阅资料：部分溶液在常温下的pH如下：

盐溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

设计方案并进行实验：请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.0g溶于100ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．	产生白色沉淀	说明久置固体中，一定含有   （填化学式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH．	pH=11	说明久置固体中，还一定含有    （填化学式）．

上述步骤①中，称量氢氧化钠固体样品用到的玻璃仪器名称是，滴加过量BaCl₂溶液的目的是
实验结论：通过实验，说明上述猜想中是正确的．
拓展：该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为4.0g，则原样品中NaOH的质量分数为 （保留一位小数）．
反思：久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）．

A、3：1

B、1：3

C、2：1

D、1：1