下列化学符号：①Al³⁺ ②2Al ③　 ④
（1）表示2个铝原子的是：________（填序号，下同）
（2）表示铝元素化合价为+3的是：________；
（3）在④中，该微粒核外有________个电子层，该微粒所带电荷数为：________．

下列实验操作中，错误的是

1. A.
   倾倒液体时标签向着手心
2. B.
   通过口尝试来确定实验室中某种试剂的味道
3. C.
   用药匙取固体药品后，立刻用干净的纸擦拭干净
4. D.
   给物质停止加热时，用灯帽盖灭酒精灯

盛放石灰水（Ca（OH）₂）的试剂瓶放置时间久了，在瓶里内壁会形成一层白色物质（其主要成分是CaCO₃）．写出生成这种白色物质的化学反应的化学式表达式：________．

下列有关中和反应的说法不正确的是

1. A.
   中和反应中肯定有氧化物生成
2. B.
   中和反应一定属于复分解反应
3. C.
   中和反应中一定有热量放出
4. D.
   中和反应前后元素化合价可能改变

除去下列各物质中混有的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是

选项	物质	杂质	试剂或方法
A	O2	水蒸气	通过浓H2SO4
B	NaOH溶液	Na2CO3	加入适量盐酸
C	CaCO3固体	CaO	高温煅烧
D	KNO3溶液	Ba（NO3）2溶液	加入适量的Na2SO4溶液，过滤

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO₃．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：
（1）[设计方案]
①加入比银活泼的金属单质，②除去金属混合物中的杂质
（2）[小组讨论]
①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为________同学的方案更合理，其原因是________，该方案的化学方程式为________．
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是________，化学方程式为________；
（3）[进行实验]过程如下：
①废弃定影液金属混合物+溶液A；
②金属混合物Ag+溶液B；
请回答：操作a是________，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________；溶液B中溶质的化学式为________．
（4）[产品验证]请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是________．

生石灰做干燥剂的反应为________，属于放热反应．

汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm³）

1. A.
   将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
2. B.
   将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
3. C.
   若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
4. D.
   配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和

在化学学习中，由实验现象认识物质变化的实质，即由感性上升到理性的过程，是化学学习的重要方法．如盐酸、硫酸的稀溶液能使紫色石蕊溶液变红色，实质是因为不同的酸在水溶液中都含有 ________，从而让我们理解了酸有很多相似的化学性质．例如：酸能与多中活泼金属反应，生成盐和氢气．请再写出酸的性质①________，
②________．

氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是

1. A.
   烧碱
2. B.
   生石灰
3. C.
   石灰石
4. D.
   熟石灰