如图所示，填空：
（1）40℃时．甲物质溶解度为g．
（2）溶解度随温度变化影响比较大的物质是．
（3）30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为．
（4）已知在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不发生电离，碘化氢（HI）电离产生氢离子（H⁺）和碘离子（I^-），氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题：
a．根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显 （填：“酸性”、“碱性”或“中性”，下同），碘化氢的水溶液显；
b．写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式；
c．氢氧化钠溶液中存在的粒子有（用化学符号表示）．

写出下列化学知识差异的原因，并按相同的方法写出（3）
（1）一氧化碳和二氧化碳的性质不同；
（2）FeSO₄溶液为绿色，Fe₂（SO₄）₃溶液为黄色：；
（3）：．

生活中处处有化学．请将下列事例体现的化学原理的序号填写在相应的横线上．
（填：A．挥发性 B．结晶 C．乳化 D．溶解 E．过滤 F．可燃性 G．稳定性 H．着火点）
（1）“洗豆沙”--把煮熟的红豆置于淘米箩筐里，不断擦洗以便分离豆沙与豆皮．
（2）生产冰淇淋时加入某些物质使原料中的油脂以小液滴形式均匀分散在水中．
（3）生煤炉的过程：引燃废纸→再加入小木片或小木块→最后加入蜂窝煤．
（4）超市出售的蜂蜜由于冬天天气寒冷，瓶底出现较多的“沉淀”．
（5）夏天，放在仓库里的化肥--碳酸氢铵变少了．．

除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	所选试剂及用量
A	碳酸钠	氯化钾	适量的水
B	盐酸	硫酸	适量氯化钡溶液
C	氧化钙	碳酸钙	过量稀盐酸
D	氯化钾溶液	稀盐酸

下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，合理的是．

混合物	方法	选用物质
A．CO（CO2）	吸收	高温的氧化铜
B．CaCl2（HCl）	转化、过滤	过量的碳酸钙
C．HCl（BaCl2）	沉淀、过滤	过量的硫酸铜溶液
D．FeSO4（CuSO4）	置换、过滤

分别选用一种试剂除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）：
（1）NaCl（Na₂SO₄）；（2）Fe（Fe₂O₃）．

除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是．

序号	物 质	杂  质	所 用 试 剂
A	N2	O2	灼热的铜网
B	CO2	H2O	碱石灰
C	CaO	CaCO3	适量的稀盐酸
D	NaCl溶液	Na2CO3

钠的化合物在日常生活中应用广泛．

（1）氢氧化钠溶液可用于鸡舍消毒，氢氧化钠的俗名是（写一种）．
（2）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为价．
（3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为．
（4）氯化钠是重要的调味品，下图1、2分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．
①图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由（选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是的数目有关．
②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应所属基本反应类型为反应；图中A、B、C处应填入的化学符号依次为．

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）如图为某抗酸药的实物图，请回答下列问题：
①图中标示的物质中，含有的金属元素是（填元素符号）
；该药片主要成分氢氧化铝的化学式是．
②药片使用完以后，该塑料包装可用于微型实验，作用相当于点滴板，其优点是；请写出一例可用该塑料包装进行实验的化学方程式．
（2）现有H、C、O、N四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①能支持燃烧的气体；②铅笔芯中的主要物质；
③空气中含量最多的气体；④可用于人工降雨的物质．

实验室有一包白色固体，其可能性是由CuSO₄，Na₂CO₃，NH₄Cl，BaCl₂中的一种或几种组成．为了确定其组成，老师带领同学们进行了以下操作（已知BaCO₃和BaSO₄是白色沉淀）
①取少量白色固体加入到适量的水中，得到无色溶液
②向上述溶液中加入稀硫酸，产生白色沉淀
③另取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，有氨味溢出，通过上述操作，可判断出白色固体中肯定有，肯定无．